高一化学必修一第三章单元测试题及答案

2017-02-16

高一化学必修一第三章单元测试题：

一、选择题

1.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是( )

A.钠钾合金>钠>钾 B.钠>钾>钠钾合金

C.钠>钠钾合金>钾 D.钾>钠钾合金>钠

2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。其中可作为冷却气体的是( )

A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤

3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )

A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸

C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液

4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )

A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO2-

5.常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是( )

A.只有Fe3+ B.只有Fe2+ C.只有Cu2+ D.有Cu2+和Fe3+

6.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是( )

A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+

C.B为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液

7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )

A. 镭比钙的金属性更强 B. 在化合物中是+2价

C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性

8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )

A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量

C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量

9.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )

A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

10. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )

A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9

11.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液

12. 用铁酸钠(Na2FeO4)对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是( )

A.Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C.Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D.Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

13. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法;②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )

A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④

14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+;Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2Fe2++ I2=2Fe3++2I-

二、填空题

1.在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示)，已知气体G与氢气密度之比约为17∶2。

请填空：

(1)组成单质X和Y的元素分别属第族和第族。

(2)化合物Z的化学式为。

(3)每生成1 mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P。

2、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：___________________________。

②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热;当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：_________________________________。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：______________________。

②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。

高一化学必修一第三章单元测试题答案：

一、选择题：

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二、填空题：

1. (1)ⅡA和ⅤA或ⅤA和ⅡA (2)Mg3N2 (3)1.5

2、略

3、 ⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤

②使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。

③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热。

受热均匀，温度易于控制在1000C以下。

⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。

②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。

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