高一化学必修一测试题及答案

2017-02-16

必修一的化学是高一学期的重要教材,测试将带领我们更好地前进。下面是由小编带来的高一化学必修一测试题及答案,快来完成吧!

高一化学必修一测试题:

一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.2011年3月28日,兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。由此可见,注意安全措施非常重要。下列说法不正确的是( )

A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服,不准穿拖鞋,长发(过衣领)必须扎短或藏于帽内

B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗

C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法

2.下列实验操作:①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是( )

A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA

D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA

4、在一定条件下, RO3n-与R2-发生如下反应: RO3n +2 R2-+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是( )

A.R原子的最外层上有4个电子 B.RO3n-中的R只能被还原

C.HnRO3一定是强酸 D.R的单质既具有氧化性又具有还原性

5、下列物质中属于电解质的是( )

A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水

6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )

A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气

C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊

7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是( )

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品

A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

8、下列叙述正确的是( )

A.氯气溶于水形成的溶液能导电,故氯气是电解质

B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C.在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸

D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是:( )

A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+ C.Zn2+、Fe2+ D. Zn2+ 、H+

10、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温

同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为( )

A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6

11、在无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )

A.Mg2+、SO42-、K +、Cl- B. Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4-

C.K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-

12、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析

该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则

原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )

A.1︰1 B.2︰5 C.4︰1 D.3︰1

13、下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )

A.通常条件下,都是无色气体,都易溶于水

B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸

C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现

D.都能跟碱液反应

14、下列离子方程式的书写正确的是( )

A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH― + HCO3― = CO32― + H2O

C.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水 : Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4++ 2H2O

15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是 ( )

A.只有NO2 B.只有NO C .NO2和NO D.NO2和H2

16、某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,

得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,

出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。

对于原无色气体推断一定正确的是( )

A.一定存在HCl B.一定存在SO2

C.肯定没有CO2 D.不能肯定是否含有HI

二、填空题(共7题,52分)

17、(6分)实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,实验操作步骤为:

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体小心注入容量瓶,并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。

请填写下列空白:

⑴操作步骤的正确顺序为 (填序号)。

⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是 。

⑶下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。

A.某同学观察液面时仰视 B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

18、(6分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)

(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是 (填写编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为 mol。

(3)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以1g质量的物质得到的电子数)是Cl2的 倍。

19、(6分)有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验:

(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;

(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断:

这包白色粉末一定含有的离子是 ;一定不含有的离子是 ;

并写出参加反应的离子方程式是:

20、(6分).(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应,测得最后溶液的PH>7。

(1)此时溶液的溶质若是单一成分,可能是 或 ;如果是多种成分,可能是 或

(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。

①B点时,产生的CO

在标准状况下的体积为__ ______mL

②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __(溶液体积的变化忽略不计)

21、(6分)下列框图中A—G均为中学化学中常见的物质,除B、G外均含有同一种元素,D中该元素的化合价为+5。其中A、F为酸,D、E为盐,C、G为气体,其它反应产物略去。

(1)物质A是 ,G是 (填化学式);

(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程式: 。

(3)a mol C无论按途径(Ⅰ),还是按途径(Ⅱ) ,若每步反应均完全,则最终生成的G的物质的量均为 mol,其本质原因是 。

22、(6)已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:

(1)A的名称是 ;F的化学式是 。

(2)B→D反应的化学方程式 。

(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是 。

23、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:________________________________________________________

(2)实验室用装置E制备CL2,其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2 ↑ +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质:

____________________________________________________________________

(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:

B:________________________________,D:____________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为

B:________________________________,D:____________________________。

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和CL2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_____________________________________。

高一化学必修一测试题答案:

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

D

B

B

D

D

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

A

A

B

D

B

C

B

17、(6分)

(1)BADCE(2分)(2)500mL容量瓶、胶头滴管(2分(3)A (2分)

18、(6分)

(1)2(2分) (2)0.2(2分) (3)2.63(2分)

19、(6分)

K+、Cl- ; NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- ;

参加反应的离子方程式是: Ag+ +Cl-=AgCl↓

20、(8分)

(1)Na2CO3或NaHCO3;NaOH和Na2CO3 ; Na2CO3和NaHCO3(每空1分)

(2)①2240 (2分) ②0.75 mol·L

(2分 无单位该空不得分)

21、(6分)

(1)HCl(1分)、O2((1分)

(2)3Cl2+6OH- △ 5Cl-+ClO3-+3H2O(2分)

(3)a/2(1分);两种途径中Cl2中氯元素的化合价最终都降到-1价,得到的电子数不变(1分)。

22、(6分)

(1)钠(1分)、HCl(1分)

(2)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O (2分)

(3)盐酸小液滴 (2分)

23、(14分,每空2分)

(1)分液漏斗的塞子没有取下来

(2)酸性;还原性

(3)品红褪色;品红褪色;褪色的品红又恢复成红色;无明显现象

(4)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4

以上是小编今天分享的高一化学必修一测试题及答案全部内容,欢迎翻阅。

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