高一化学必修一第三章测试题及答案
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学习高一化学不能只靠死记硬背，必修课本的章节测试不能少练。下面是由小编带来的高一化学必修一第三章测试题及答案，练习一下，高分更近!
高一化学必修一第三章测试题：
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10-13题有1-2个答案，每小题4分，共 43 分。)
1.在实验室中，通常将金属钠保存在
A.水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中
2.下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔
3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
4.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素 D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
5.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
7.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：
A.NaOH B. Na2CO3•10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
8. 只用一种试剂可区别
五种溶液, 这种试剂是
A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3
9.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe
10.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化
11.下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉：
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
12.下列离子在溶液中能大量共存的是
13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二.填空题：(本题包括小题，共20分)
14.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 Ba(OH)2 ，离子方程式为 Ba2+ +CO32- =
BaCO3 。(3分)
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
.(3分)
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为
.(3分)
15.明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。
16.已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
三.简答题(17题6分，18题4分)
17.据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)
四.实验题
19.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
(1)A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象?
。
(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 (答大或小)，相差约 mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于
(5)你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。(用甲、乙、丙、丁回答) 五.计算题
20.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
21.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
高一化学必修一第三章测试题答案：
一. 选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
B
C
A
C
C
题号
9
10
11
12
13
答案
D
BC
D
BC
D
二.填空题：(本题包括3小题，共26分)
14.(4分)(1)盐酸、CO32-+2H+=CO2↑+H2O;盐酸、HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(3)加热：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
15.复盐，KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，净水剂
16.(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+
17.分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
18.铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型
19.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙
20.42%
21.溶液中含有Fe2+：0.5mol/L ×0.2L=0. 1mol
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe + Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x+y==0. 1mol
6g-56x+8y=5.2g
解得x=0.02mol y=0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol=2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为 =0.3mol/L
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