高二化学选修3测试题及答案

2017-02-16

高二化学选修3测试题：

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Na:23

一、单选题(每道题3分，共30分)

1.下列分子或离子中都存在着配位键的是( )

A.NH3、H2O B.NH4 + 、H3O+ C.N2、HClO D.[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3

2.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是

A. 最外层电子数大于4 B.氧化物对应的水化物是酸 C. 具有负化合价 D.具有可变化合价

3、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+

4、下列氯元素含氧酸酸性最强的是( ) A、HClO B、HClO2 C、HClO3 D、HClO4

5.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’ 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围 ( ) A.Cl2和BrCl之间 B.Br2和IBr之间 C.IBr和I2之间 D.BrCl和Br2之间

6.下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A.CF2 B.∣ C.CH3CH2OH D.—∣()—COOH

7.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ( ) ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO

A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤

8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+ 的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应

D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

9、在下列物质中：①CO2 ②CCl4 ③NH3 ④BH3 ⑤H2O ⑥HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是( )A ①②④ B ②④⑤ C ③⑤⑥ D ①②⑤

10、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是( )

A分子中存在极性键 B 分子中存在离子键

C 直线形结构，两个X─Y键的夹角为180° D非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180°

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1～2个选项符合题意)

11、下列说法正确的是：( )

A 有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键。

B 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。

C Na+的电子排布式为1s22s22p63s1

D CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。

12、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：( )

A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S2

13.在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )

A.石墨的结构 B.白磷的结构

C.CCl4的结构 D.立方烷(C8H8) 的结构

14.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )

A、玻璃态是水的一种特殊状态 B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C、水由液态变为玻璃态，体积缩小 D、玻璃态水是分子晶体

15、x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )

A、x的原子半径大于y的原子半径。 B、x的电负性大于y的电负性。

C、x的氧化性大于y的氧化性。 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。

16.20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在.后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子.90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子.(如图1-5)：下列说法错误的是( )

A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B.据估计C60熔点比金刚石和石墨要高

C.无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D.球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

17、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( )A、硼和硅 B、铝和铁 C、铜和金 D、铍和铝

18、下列说法正确的是( )A、离子化合物中可能含有共价键 B、分子晶体中的分子内不含有共价键

C、分子晶体中一定有非极性共价键 D、分子晶体中分子一定紧密堆积

19.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为(单位：g/cm3)( )

20、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是( )

A a和b属于同一种物质 B a和b 互为同分异构体

C a和b的空间构型是平面四边形 D a和b的空间构型是四面体

三、填空题(本题共20小题，每题1分，共20分)

21.(4分)原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个价电子，个未成对电子。

22.(2分)某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，

Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_______;

23.(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图2-10所示，回答：(1)键角____;(2)晶体硼中的硼原子数____个;B—B键____条?

24.(6分)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生现象 ;如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入 AgNO3溶液时，产生现象。

25.(6分)德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的

空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成

(如右图)。请回答: C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).

26.(8分)2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的电子式为。

(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。

(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

(4)与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en(一对孤对电子可行成一根配位键)该有机物可以和Cu2+形成配合物,试写出该配合离子的化学式

四、推断题(共18分)

27.已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

(1)写出下列元素的元素符号及电子排布式：X____ __ Y____ ___Z___ __ W____ ___

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为________________________ ______。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的__________，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________ __________________ __________

(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热时反应的化学方程式为 ____

五、计算题：(共30分)

28.( 8分) 现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。

29.(12分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高.现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①.将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中.

②.用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3.

(1).步骤①中仪器A最好使用 (填序号).

A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管

(2).步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是 .

(3).能否用水代替苯，理由是 .

(4).已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm(如上图)，则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 .

30.(10分)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C60分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

顶点数+面数-棱边数=2

据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，

C60分子所含的双键数为30。

请回答下列问题：

(1).固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_____，

理由是：___________________________________________.

(2).试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并简述其理由：______________________________________。

(3).通过计算，确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为。

高二化学选修3测试题答案：

一，二选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 答案

B

C

B

D

B

D

B

A

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20 答案

BD

C

A

BC

BD

A

D

BC

21. 4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子。

22 . 1∶3∶1

23. 60°，12，30

24. 白色沉淀、无异常现象、淡黄色沉淀。

25. 12 30 分子晶体

26、(1) N2H4

(2) N2H4+2H2O2=N2+4H2O

(3) N2H4+2HCl=N2H6Cl2

(4) Cu(en)22+

27、(1)X：H 1s1 Y：C 1s22s22p2

Z：N 1s22s22p3 W：O 1s22s22p4

(2)N2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物

(3)NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+

(4)NH4HCO3 ;NH4HCO3+2NaOH== NH3↑+2H2O+Na2CO3

28.4 : 3 、 1 : 1 、4 、 4

29.(1).C

(2).酸式滴定管; 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形

(3).否; 水会溶解NaCl，不能准确测出NaCl固体的体积

(4). (略)

30、(1)金刚石、

金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.

(2) 可能

因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60

(3)60

解释：C60分子形成的化学键数为：1/2(3×60)=90

由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90

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