2016高考化学考纲
化学是一门古老而丰富的学科。下面是由小编整理的2016高考化学考纲，希望对大家有所帮助。
2016高考化学考纲：考试性质
上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。其指导思想是有利于高校选拔新生，有利于中学实施素质教育和培养学生实践能力与创新精神。
考试对象为2016年参加高考选考化学科目的全体考生。
2016高考化学考纲：考试目标
化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。具体考查目标为：
1.化学基础知识与基本技能
l.1理解化学基本概念、基本理论
l.2掌握元素化合物的基本知识
1.3掌握有机化合物的结构和性质
1.4熟悉和掌握基础化学实验
1.5能进行有关的化学计算
2.化学思维能力
2.1 应用化学基本原理进行分析、判断、推理
2.2 从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理
2.3运用化学的研究方法进行分析、判断、推理
3.化学探究能力
3.1 能根据情景资料提出问题
3.2能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证
3.3能对探究过程、结果作出评价
2016高考化学考纲：考试细则
1.考试内容在试题中的比例
按内容划分，基本概念、基本理论约占30%，元素及其化合物约占20%，有机化合物约占15%，化学实验约占20%，化学计算约占15%。
2.试题难易度比例
基础部分约占70%，较高要求部分约占30%。
3.考试方法和试卷总分
考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150分。
4.考试时间
考试时间为120分钟。
5.试卷形式
试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷试题为选择题。考生按卷面将答案涂写在答题卡上，采用机器阅卷。
第Ⅱ卷试题为填空题、计算题。考生按卷面要求答题，答案写在试卷上。
2016高考化学考纲：考试内容和要求
根据《上海市中学化学课程标准(试行稿)》确定考试内容和要求。
知识内容的要求：知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。
知道(A)：识别、记忆和再现学习内容。
理解(B)：领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。
掌握(c)：以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。
实验内容的要求：初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。
初步学会(A)：根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。
学会(B)：根据实验目的和简要的实验步骤，合理选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。
设计(C)：根据实际需要确定实验目的，设计实验方案，选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。
2016高考化学考纲：考试内容列表
主题
学习内容
学习
水平
说明
物质的微观世界
原子结构
原子核
A
(1)人类对原子结构的认识
(2)同位素及质量数
(3)元素的平均相对原子质量
核外电子排布规律
B
核外电子排布的表示方法
B
(1)电子式的含义及书写
(2)原子结构式意图的含义及书写(1-18号元素)
离子
B
(1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式
(2)1-18号元素的简单离子结构示意图
化学键
离子键
B
(1)化学键的概念
(2)存在离子键、共价键或金属键的代表物质
(3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质
共价键
B
金属键
A
物质变化及其规律
能的转化
溶解过程及其能的转化
B
(1)溶解平衡、结晶过程
(2)溶解过程中能的转化
化学反应过程中能的转化
B
(1)反应的热效应
(2)放热反应和吸热反应(中和反应的放热反应)
(3)热化学方程式(意义和书写)
(4)燃料的充分利用
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
B
影响化学反应速率的因素
B
(1)浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响
可逆反应、化学平衡状态
B
影响化学平衡移动的因素
B
(1)浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
勒夏特列原理
B
用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
化学平衡的应用
B
(1)工业生产上(合成氨、制硫酸)反应条件的选择依据
(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子
元素周期表
元素周期律
B
(1)同主族元素性质递变规律
(2)短周期中同周期元素性质递变规律
元素周期表
C
(1)元素周期表的结构
(2)元素周期表与原子结构的关系
(3)元素周期表的应用
电解质溶液
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
B
电离、电离方程式、电离平衡
B
碳酸的分步电离
水的电离、pH
B
(1)水是极弱的电解质
(2)pH的含义
(3)pH与酸碱性之间的关系
常见酸碱指示剂
A
常见酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙
离子方程式
C
置换反应和复分解反应的离子方程式
盐类水解、水解的应用
B
常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性
氧化还原反应
氧化剂、还原剂
B
根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂
原电池
B
铜锌原电池的原理
电解
B
饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解
一些元素的单质及化合物
氯
氯气的物质性质
A
氯的颜色、状态、水溶性和毒性
氯气的化学性质
B
氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应
漂粉精
A
漂粉精的主要成分、制法和漂白原理
氯
海水提溴和海带提碘
A
(1)海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤
(2)溴与碘的物理性质
(3)碘与淀粉的显色反应
氯、溴、碘单质活泼性比较
B
从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异
硫
单质硫
B
硫的物理性质和化学性质
硫化氢
B
硫化氢的毒性、气味、强还原性
硫的氧化物
B
(1)二氧化硫的氧化性和还原性
(2)二氧化硫形成酸雨的化学原理
(3)二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性
浓硫酸的特性
B
吸水性、脱水性、强氧化性
硫酸和硫酸盐的用途
A
氮
氨
B
(1)氨的物理性质和化学性质
(2)工业合成氨的原理
铵盐
B
(1)NH4+与碱溶液的反应
(2)铵盐的不稳定性
氮肥
A
常见氮肥：铵盐(NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3)、尿素
铁
铁的物理性质
A
铁的化学性质
B
(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应
(2)铁在浓硫酸中的钝化现象
铁合金及其用途
A
(1)合金的概念及其优良特点
(2)铁合金的性能及其用途
铝
铝的物理性质
A
铝的化学性质
B
(1)铝的原子结构及其化学性质
(2)铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应
铝及其合金的用途
A
氧化铝、氢氧化铝
B
与盐酸或氢氧化钠的反应
常见的有机化合物
有机化学
基本概念
有机物的性质
A
有机物的特点
同系物
B
(1)同系物的概念
(2)同系物化学性质相似性
同分异构体
B
(1)同分异构体概念
(2)C4—C5烷烃的同分异构体
结构式、结构简式
B
有机物的反应类型
B
(1)取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应
(2)有机反应的特点
甲烷与烷
烃
甲烷的分子结构
B
正四面体结构及其空间对称性
甲烷的物理性质
A
甲烷的化学性质
B
(1)甲烷与氧气、氯气的反应
(2)甲烷的分解反应及其产物的用途
烷烃
B
烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式
乙烯
乙烯的分子结构
B
(1)碳碳双键官能团、双键的不饱和性
乙烯的物理性质
A
乙烯的化学性质
B
(1)官能团与化学性质的关系
(2)乙烯的加成反应(氢气、溴水、氯化氢、水)、加聚反应
乙烯的实验室制法
A
反应原理和反应装置
乙烯的用途
A
乙炔
乙炔的分子结构
B
碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性
乙炔的物理性质
A
乙炔的化学性质
B
(1)官能团与化学性质的关系
(2)乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应
(3)乙炔加成产物氯乙烯的性质
乙炔的实验室制法
A
反应原理和反应装置
苯
苯的结构
B
苯分子中碳碳键的特殊性
苯的物理性质
A
苯的化学性质
B
苯的取代反应(液溴)、硝化反应、加成反应(氢气)
乙醇
乙醇的分子结构
B
羟基及其性质
乙醇的物理性质
A
乙醇的化学性质
A
乙醇的工业制法及用途
A
粮食发酵法和乙烯水化法
乙醛
乙醛的分子结构
B
醛基及其性质
乙醛的物理性质
A
乙醛的化学性质
B
乙酸
乙酸的分子结构
B
羧基及其性质
乙酸的物理性质
A
乙酸的化学性质
B
乙酸的酯化反应
高分子
聚乙烯、聚氯乙烯
A
有机化工与矿物原料
石油
A
(1)石油的成分
(2)石油的分馏和裂化
煤
A
煤的干馏及其产物
天然气
A
天然气的主要成分及其用途
化学实验活动
物质的性质
氯、溴、碘的性质比较
B
(1)氯、溴、碘之间的置换反应
铝及其化合物的性质
B
(1)铝跟酸、强碱溶液的反应
(2)氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应
(3)铝盐跟碱的反应
乙烯的性质
B
(1)乙烯的燃烧
(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应
乙炔的性质
B
(1)乙烯的燃烧
(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应
乙醛的性质
B
乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应
物质的分离
海带中提取碘
B
萃取原理及操作
粗盐提纯
B
萃取原理及操作
物质的制备
制HC1、NH3
B
原理和装置
实验室制乙烯
B
原理和装置
实验室制乙炔
B
原理和装置
实验室制乙酸乙酯
B
原理和装置
物质的检验
阴离子的检验
B
C1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-
阳离子的检验
B
NH4+、Fe3+、H+
定量实验
配置一定物质的量浓度的溶液
B
(1)“物质的量浓度”的概念及有关计算
(2)容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法
气体摩尔体积的测定
B
(1)气体摩尔体积的概念及有关计算
(2)氢气摩尔体积的测定
结晶水含量的测定
C
(1)瓷坩埚和研钵的使用
(2)恒重操作
中和滴定
C
(1)滴定管的使用
(2)滴定终点的判断与控制
主题
学习内容
学习
水平
说明
研究影响物质性质的内因
研究原子的特性
原子核外电子运动状态
电子云与电子运动状态
B
s、p电子云
原子核外电子排布
核外电子排布
B
核外电子排布概况
电子排布式
B
1-18号元素的电子排布式
轨道表示式
A
简单的轨道表示式
探究物质的结构
分子结构
极性键
A
非极性键
A
分子构型
A
键角
分子的极性
B
极性分子、非极性分子
分子的稳定性
B
键长、键能
分子间相互作用
范德华力
B
晶体
离子晶体
B
以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系
分子晶体
B
原子晶体
B
金属晶体
A
有机物的结构和性质
不饱和烃的官能团
双键
B
(1)烯烃
(2)1,3-丁二烯
叁键
B
炔烃
苯环
B
(1)甲苯
(2)苯的同系物
烃的衍生物的官能团
卤原子
B
(1)溴乙烷
(2)卤代烃
羟基
B
(1)甲醇
(2)乙二醇
(3)醇类
有机物的结构和性质
烃的衍生物的官能团
苯环与羟基
B
(1)苯酚
醛基
B
(1)甲醛
(2)醛类
羧基
B
(1)甲酸
(2)羧酸
酯的结构
B
(1)乙酸乙酯
(2)酯类
(3)油脂
氨基与羧基
B
氨基酸
研究化学反应的规律
平衡常数K的意义
化学平衡常数K
化学平衡常数K
B
(1)化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向
(2)电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度
弱电解质电离平衡常数Ki
电离平衡常数Ki
B
化学反应中电子的转移
氧化剂
氧化剂、氧化性
B
(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱
(2)根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱
过氧化钠
B
三价铁盐
B
还原剂
还原剂、还原性
B
(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱
(2)根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱
钠
B
硫化氢
B
的相互转化、
二价铁盐
B
Fe2+、Fe3+的相互转化
配平氧化还原反应的化学方程式
配平
B
反应物中只有两种(或一种)元素的化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配平
原电池
铜锌原电池
B
用原电池的电极反应式来表达电极的反应
钢铁的电化防护
阴极保护
B
(1)铁皮镀锌
(2)牺牲阳极
(3)外接直流电源负极
钢铁的冶炼
炼铁
B
炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应
炼钢
A
化学与化学工业
化工生产
硝酸工业及其原理
氨的氧化
A
(1)结合合成氨、了解氮4种主要化合价(－3、+2、+4、+5)的化合物
(2)用化学平衡的观点认识NO2用水吸收合成硝酸
(3)物料平衡的思想
(4)能源充分利用的思想
(5)绿色化学的思想
NO、NO2
A
硝酸与硝酸盐
B
侯氏制碱法原理和简单流程
制碱原理
B
侯氏与索氏法的比较
C
氯碱工业和电解池的改进
氯碱工业原理
B
电解池的改进
A
石油化工
以乙烯为原料的化工生产
制乙醛、乙酸
B
理解合成的化学原理
制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯
B
化学实验活动
化学实验活动
物质的制备
香精的制备
B
制备乙酸丁酯
物质的性质
比较苯酚、乙酸、碳酸的
酸性强弱
C
物质的检验
纸上层析法
B
理解层析法可用于物质的分离与鉴别
醛基的检验
B
用银氨溶液和新制氢氧化铜检验
定量实验
小苏打中NaHCO3含量测定
C
用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液
镀锌铁皮锌的厚度测定
C
化学计算
物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算
B
非标准状态下气体体积不作要求
根据化学式的计算
B
有关溶液的计算
B
质量分数和物质的量浓度计算；溶液pH计算（只要求强酸、强碱稀溶液的pH计算和强酸、强碱稀释后溶液的pH计算）
根据化学方程式的计算
C
实际生产的有关计算
C