高三化学电池知识点复习

2017-03-19

电化学是化学里比较特殊的一个知识内容。下面是小编为大家整理的高中化学高考知识点简结,希望对大家有所帮助。

高三化学电池知识点复习(一)

1、燃料电池:是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

2、电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时:

负极:2H2-4e=4H+ 正极:O2+4 e 4H+ =2H2O

当电解质溶液呈碱性时:

负极: 2H2+4OH-4e=4H2O 正极:O2+2H2O+4 e=4OH

另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为: 负极:CH4+10OH--8e = +7H2O; 正极:4H2O+2O2+8e =8OH。

电池总反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

高三化学电池知识点复习(二)

1、电解池:

2(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程。

4、电子流向:

(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极

5、电极名称及反应:

阳极:与直流电源的 阴极:与直流电源的

6、电解CuCl2溶液的电极反应: 阳极: 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极: Cu2++2e-=Cu(还原) 总反应式: CuCl

7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程

高三化学电池知识点复习(三)

1、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应:铅蓄电池

放电:负极(铅):Pb+SO2-4-2e=PbSO4↓

正极(氧化铅): PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4↓+2H2

充电:阴极: PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++SO2-4 阳极: PbSO4+2e =Pb+SO2-4

两式可以写成一个可逆反应: PbO2+Pb+2H2SO4

2PbSO4↓+2H2O

3、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

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