浙教版科学中考复习资料化学
为了帮助教师和同学们的复习工作。下面小编整理了2017浙教版科学中考复习资料化学，供你参考。
一、常见物质的俗称和化学式
生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2水银——汞
天然气(甲烷)—CH4酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH
二、物质的检验和鉴别
1、检验稀盐酸(或Cl-)——滴入少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
如AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2、检验稀硫酸(或SO42-)——滴入少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有 SO42-
(Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3)
3、检验CO32-——滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
+4、检验NH4——滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。
7、氢离子：滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红或者加入锌粒，有气泡产生。
8、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
9、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷) 白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、盐的沉淀
MnO2 溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2暗紫色的固体——KMnO4 等含Cu2+溶液
黄色的固体—— S 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+蓝色的固体——CuSO4•5H2O 溶液
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2 黄色的溶液——FeCl3、Fe(Fe(NO)32SO4)3、+红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 等含Fe3溶液
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
钙，氯化镁，浓硫酸; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒四、初中化学物质的检验 精，汽油，浓氨水; (一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. (二)、离子的检验.
1、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润2、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 的红色石蕊试纸放在试管口 3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白沉淀则是铜离子 色沉淀，则是氯离子 8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴色沉淀则是铁离子 加稀盐酸再滴入氯化钡 (三)、相关例题
1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，氧化。 烧瓷器。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧氧化碳，单质碳。 化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气：一氧化碳(CO) 4、天然气：甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石：(CaCO3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
八、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C) 8、铁锈：(Fe2O3)
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳
十：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4); 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十一、常见元素的化合价
钾(K)钠(Na)银(Ag)氢(H)+1价; 钙(Ca)镁(Mg)钡(Ba)锌(Zn)+2价; 氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)-1价; 通常氧(O)是 -2价; 铝(Al)+3;硅(Si)+4; 铜(Cu)有 +1、+2价; 铁(Fe)有 +2、+3价; 碳(C)有 +2、+4价; 硫(S)有 -2、+4、+6价; 氮(N)、磷(P)-3、+5价。 NH4(+1)铵根NH4+铵根离子
OH (-1)氢氧根 OH- 氢氧根离子 NO3(-1)硝酸根 NO3-硝酸根离子 CO3(-2)碳酸根 CO32-碳酸根离子 SO4(-2)硫酸根 SO42-硫酸根离子
MnO4(-1)高锰酸根 MnO4-高锰酸根离子 MnO4(-2)锰酸根 MnO42-锰酸根离子 SO3(-2)亚硫酸根 SO32-亚硫酸根离子