高考化学水解知识点

水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。下面小编给你分享高考化学水解知识点，欢迎阅读。

高考化学水解知识点(一)盐类水解实质(从水的电离平衡下手)

盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。

高考化学水解知识点(二)盐类水解规律

口诀：无弱不水解，有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.

解释(1)弱碱强酸盐的水解

高考化学水解知识点(三)正确书写盐类水解的例子方程式

盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：

高考化学水解知识点(四)影响盐类水解平衡的因素

盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。

(1)温度：升温促使盐类水解，降温抑制水解

(2)浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动：加水稀释可以促进水解，平衡右移，水解率增大。

(3)酸碱度：向盐溶液中加入H+,可以促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解;向盐溶液中加入OH-，可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。

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