高二化学选修5期末测试题及答案

期末测试题是检测高二学生化学选修5掌握程度的重要考试。下面是小编为您带来的高二化学选修5期末测试题及答案，勤做练习对考试更有帮助。

高二化学选修5期末测试题：

第Ⅰ卷(选择题 共50分)

一、选择题(每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)

1.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列

各组物质全部为合成高分子材料的是

A.纤维素 涤纶 B. 麦芽糖 胰岛素

C.聚乙烯 酚醛树脂 D. 淀粉 聚异戊二烯

2.下列说法正确的是

A.石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料

B.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

C.分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体

D.蔗糖是还原性糖

3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA

D. 1mol碳正离子 所含的电子数为11NA

4.“绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了2008年诺贝尔化学奖。目前，科学家已能

用不同颜色标记不同的蛋白质。有关此类蛋白质的说法正确的是

A.此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析

B.对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化

D.利用此类蛋白质，科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程

5.侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：

①辛酸; ②壬酸; ③环十二醇; ④5，9—十一烷酸内酯;⑤十八烷;⑥己醛;⑦庚醛 等

下列说法正确的是

A.①、②是强酸完全电离，③、⑤、⑦不显酸性

B.①、②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

C.①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10

D.①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团

6.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是

A.重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离

B.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量

C.燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法

D.质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成

10.下列物质的沸点由高到低排列的是

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A.④②①③ B.②④①③ C.④②①③ D.②④③①

11.能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是

A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

14.某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C23H42O。与酸反应生成的一种

酯的分子式为C31H56O2。生成这种酯的酸是

A.C6H5CH2COOH B.C6H5COOH C.C7H15COOH D.C6H13COOH

A.①、②、③、④互为同分异构体

B.①、③互为同系物

C.①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D.等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

20.下列各组有机物，无论以何种比例混和，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为一恒量的是

A.C3H6和C3H8O B.C3H4和C2H6 C.C3H6O2和C3H8O D.C4H6和C3H6O

二、选择题(每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)

21.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示(未表示出其空间构型)。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是

A.能与FeCl3溶液发生显色反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.不能发生消去反应

D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应

22. 有8种物质：①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )

A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧

23.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

24.下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液 ( )

A.银氨溶液 B.浓溴水 C.新制Cu(OH)2浊液 D.FeCl3溶液

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃

A、③⑤ B、②③ C、①③ D、①④

27.下列实验能获得成功的是( )

A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚

C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D、可用分液漏斗分离乙醇和水

28.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

下列关于橙花醇的叙述，错误的是

A. 既能发生取代反应，也能发生加成反应

B. 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C. 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气(标准状况)

D. 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

32.分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) ( )

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

33.下列说法错误的是( )

A. 不易失去电子的原子不一定得电子能力强

B. 存在离子键的化合物不一定是离子化合物

C. 组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点不一定越高

D. 中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其分子立体结构不一定都是正四面体

34. 已知：①次氯酸的氧化性强于稀硫酸 ②氯化氢的稳定性高于硫化氢 ③氯元素的电负性大于硫元素 ④硫晶体的熔点高于氯晶体。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是( )

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

三、填空题(每空1分，共13分)

37.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为___________________;(2)A的名称为______________________;

(3)A中的碳原子是否都处于同一平面?_________(填“是”或者“否”);

(4)A是否存在顺反异构体?_________(填“是”或者“否”)。

38.核磁共振氢谱(PMR)是研究有机物分子结构的一种重要方法。已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比。

(1)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)在PMR中可能有 组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之比为 。

(2)在常温下测得某芳香烃C8H10的PMR谱，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为

2∶3 ，试确定该烃的结构简式为 。

四、推断题(每空1分，共15分)

有关数据列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度／g· cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

一l30

9

-1l6

回答下列问题：

(1)反应原理是___________________________________________________________

(2)在装置C中应加入 ，(填正确选项前的字母)其目的是_______________

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ;

(4)若产物中有少量副产物乙醚.可用 的方法除去;

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ;但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。

六、计算题(8分)

26.纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：

①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍

②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳(标况)和1.8g水

③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气(标况)

试确定： A的结构简式. (4分)

27.某烯烃和烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，求原混合气体中各烃的体积分数(4分)

高二化学选修5期末测试题答案：

一.二.选择题(机读)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

B

A

D

C

A

D

A

C

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

C

C

C

B

B

D

B

C

A

21

B

22

C

23

C

24

C

25

A

26

C

27

A

28

C

29

D

30

B

31

D

32

D

33

B

34

B

35

D

三、填空题

36.(1)离子半径;晶格能

(2)相对分子质量;范德华力(分子间作用力)

(3)晶体类型;钠的卤化物为离子晶体，其熔点主要取决于离子键的强弱，硅的卤化物为分子晶体，其熔点取决于分子间作用力，而离子键比分子间作用力强得多

(2)c 吸收反应中可能生成的酸性气体 (3)溴的颜色完全褪去

(4)蒸馏

(5)避免溴大量挥发; 产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。

六、计算题(8分)

26.(4分) ⑴ C3H4O5 ⑵ HOOC-CH(OH)-COOH

27. 解： M(-)=13.2×2=26.4，故必有CH4 (2分)

n=(4.48/22.4)mol=0.2mol, m=26.4g/mol×0.2mol=5.28g

m(CH4)=5.28g—3.36g=1.92g

n(CH4)=(1.92/16)mol=0.12mol (2分)

∴ n(烯)=0.2mol—0.12mol=0.08mol

∴ 甲烷的体积分数为0.2(0.12)×100%=60% (2分)

烯烃的体积分数为0.2(0.08)×100%=40%

以上就是小编今天分享的高二化学选修5期末测试题及答案全部内容，相信对你会有帮助的。