初中化学的预习方法以及基础知识点归纳

化学是初中九年级才学习的科目，那么同学们应该怎样好好学习这门新课程呢?首先得做好预习。下面是由小编整理的初中化学的预习方法以及基础知识点归纳，希望对您有用。

初中化学的预习方法一

1、充分理解教材内容

化学学科学起来很有乐趣，教材上的知识也通俗易懂，但并不是说，看过热闹就足够了。对于化学学科而言，在预习的时候，也要尽可能地让自己的学习水平达到“理解”的高度。虽然不能完全达到，但是至少要接近。因为化学学科不是说记住知识就能拿高分的，而且要理解其发生化学变化的根本原因等。特别是一些关键的问题，比如中和反应等相关知识等，都不能仅仅是知道了。所以，在预习的时候，我们一定要充分理解教材上的内容。

2、适当做一些练习题

这里所说的练习并不是让大家去找一些题目去做，在老师没有详细讲解这些知识点的时候，学生依然还是很难到达理解这个高度。在这个时候，你可以把书上的例题进行适当练习，把课本上的一些实验通过遮盖的方式去检查自己是否已经记住每个环节及器械的名称。这样的适当练习，就可以大大加深对课本内容的记忆。

3、广泛浏览课外优秀读物

刚才也说了，化学学科是一门很有意思的学科，趣味性是激励大家学习下去的内在源动力。所以，一对一家教的老师建议同学们，在平时可以多读一些优秀的科普读物，这样对扩展大家的视野、提高学习化学的兴趣将很有帮助。

初中化学的预习方法二

(1)针对老师授课特点

在教学课程中，有的老师讲课基本依据教材，但展开的比较丰富，那么就需要学生事先对教材有一定的了解，而且要对教材做一定的分析理解;有的老师讲课完全是教材的展开、升华，那么学生应该在课前预习时了解教材、分析教材、做读书笔记。学生课前预习不能盲目，如果不根据实际情况决定预习方法，就达不到预习的目的，甚至浪费时间。

(2)针对课程的特点

预习的方式是精细还是粗略，精细粗略的程度如何，要在预习前想到，如英语每课堂语法单一、单词量少，只要稍做了解就行。但像物理这样的课程，逻辑性强，难度大，最好采用精细的方式预习预习时甚至可动手做些实验。

(3)准备好要用的参考书

预习有时需要阅读参考书，对于有关人为知识方面的学习，有可能要参阅更多的课外书籍，这样往往能收到意想不到的效果。比如对于小说，要了解小说反映的时代背景;学习有关风土人情方面的知识;最好要多了解一些相关的基础知识，这样有利于加深对课文的理解和认识。

(4)要善于联系过去知识

预习过程中，善于联系旧知识去理解新知识，即运用已有的知识来分析解决问题，每次都能这样新旧知识联系，在听课时就能巩固原有的知识，并促进新课的学习。

(5)要善于发现和解决问题

预习中要善于发现问题，能自己解决就自己解决，不能解决的则记录下来，可不必花太多的时间思考。带着问题听课时，目标就非常明确，注意力也易于集中。

(6)预习要讲究主次

不宜将预习做为学习的主要过程，以致上课时不注意听讲，这样就适得其反了。

(7)重点突破弱科

对自己觉得较差的一科或几科，要加强学习，多用点时间，搞得精细些，且养成良好的习惯。持之以恒，就会使预习、学习、复习形成一个有机循环。要坚信通过坚持不懈的努力是会消灭弱科的。

(8)点到为止，不求深入

预习不同与自学，它仅是一种“课前自学”，不要求把新内容全部弄懂。如果把预习等同与纯粹的个人“自学”不仅会加重学业负担，而且会影响听课质量，从而导致“过犹不及”的情况产生。

初中化学的预习基础知识点归纳

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数= 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B =AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A +B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ +Cl -

HNO3==H+ +NO3-

H2SO4==2H++ SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ +OH -

NaOH==Na+ +OH –

Ba(OH)2==Ba2++ 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++ NO3-

Na2SO4==2Na++ SO42-

BaCl2==Ba2++ 2Cl -

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点