高一化学必修一钠教案及练习题
钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，这足以证明钠元素对人类的重要性。下面是由小编为您带来的高一化学必修一钠教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一钠教案：
教学目的：
1、 使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2、 通过Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3、 使学生认识对比的学习方法。
教学重点：
1、 Na2O2的性质
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
教学难点：
过氧化钠与二氧化碳、水的反应
教学用具：
大小试管、火柴、脱脂棉、石棉网、小气球、玻璃管、胶头滴管、酒精灯、铁架台、镊子、带导管的塞子
Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞
教学过程：
(引言)上一节我们学习了钠的性质——与非金属、水、酸、盐等的反应，由于Na的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。钠的化合物再初中化学中已介绍过NaOH和NaCl，本节我们就来学习其他几种比较重要的钠的化合物——氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠和碳酸钠。 (板书)第二节 钠的化合物
一、过氧化钠(Na2O2) 1、物理性质
(讲述)Na2O2通常为淡黄色粉末状固体 展示Na2O2
(板书)2、化学性质 (1)与水的反应
(演示实验)实验2-5 补充：向放出氧气后的试管加入少量的水，再滴入2滴酚酞试液，观察现象。 实验目的：探究过氧化钠与水反应的状况 (实验现象)带火星的木条剧烈燃烧起来，试管内的溶液由无色变为红色。
∵生成了氧气 ∵生成了碱
综合反应物Na2O2和H2O的组成考虑
(实验结论)在通常状况下，Na2O2与水剧烈反应，生成NaOH和O2:
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
(分析)该反应实际上分两步进行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ (演示实验)实验2-6 滴水生火
实验目的：进一步探究过氧化钠与水反应的状况
(实验现象)棉花燃烧起来
(实验结论)过氧化钠与水的反应是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。
(过渡)同样,Na2O2与CO2也能反应生成氧气，支持脱脂棉的燃烧，同时生成Na2CO3。 (演示实验)吹气生火 脱脂棉内包Na2O2，通过长玻璃管向其中吹气。 (试验现象)棉花燃烧起来
(实验结论)通常情况下，过氧化钠易跟CO2反应，生成Na2CO3和O2: (板书)(2)与CO2的反应：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 注意氧气后不用标“↑”
(说明)过氧化钠与CO2的反应也是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。所以Na2O2可用作供氧剂
(学生活动)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 (Na2O2中O显-1价) 得2×e- 得2×e-
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2×e- 失2×e- 离子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH+ O2↑
(板书)(3)与酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 4H= 4Na + 2H2O + O2↑
(说明)酸比水更易与Na2O2反应，反应的实质都是H+与Na2O2反应生成Na和H2O2，再由H2O2分解得到H2O和O2.
(小结)从Na2O2与H2O、与CO2、与酸反应均得O2，可知Na2O2有较强的氧化性 (演示实验)在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡 (实验现象)有气体生成，溶液颜色先变红，后褪色
(分析)∵先生成了NaOH使之变红，褪色说明了Na2O2具有漂白性，实际上基于它的强氧化性。实际应用中，常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等有色物质。 (板书)3、主要用途 (1)作漂白剂强氧化性
漂白对象:织物、麦秆、羽毛和酸碱指示剂等，其中的有色物质为有机物 漂白原理：过氧化钠将有色有机物氧化为无色物质。 主要优点：漂白后的物质颜色比较稳定，不易再恢复原色。 (2)作供氧剂
适应范围：潜水艇内，或其他缺氧环境的呼吸面具供氧原理： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(主)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑(次)
主要优点：易生成氧气，供氧的同时吸收二氧化碳，可保证人进行正常呼吸。 (3)作制氧剂
主要优点：不需要加热，操作简便
实验装置：如图，其中的烧瓶也可以用广口试剂瓶或锥形瓶代替 (设问)根据Na2O2的性质，说出Na2O2应该如何保存?为什么? (分析)∵既能与水反应，又能与CO2反应，保存时应隔绝空气和水 (板书)4、保存——密闭
(总结)Na2O2的特性：强氧化性、漂白性
(过渡)同样是由Na、O元素组成的化合物，却有着与Na2O2不同的性质。 (板书)二、氧化钠(Na2O)
1、物理性质 白色固体 2、化学性质
(说明)Na2O为碱性氧化物，故具有碱性氧化物的通性，遇水生成NaOH，遇酸或酸性氧化物生成相应的盐。
(板书)(1)与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH (2)与酸性氧化物反应：Na2O + CO2 = Na2CO3
(3)与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O (反应剧烈)
(设问)Na2O2是碱性氧化物吗?
(分析)碱性氧化物有以下特征：
①与酸反应只生成盐和水;
②与水直接或间接化合生成相应的碱;
③与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐;
④反应中元素的化合价未发生变化。Na2O2不具备上述性质，故不属于碱性氧化物，(过氧化钠跟酸反应除生成盐和水外，还生成O2↑)但它属于金属氧化物，属于过氧化物，
(阅读)归纳碳酸钠和碳酸氢钠的主要物理性质 (板书)
三、碳酸钠和碳酸氢钠
1、主要物理性质
2、化学性质
(设问)Na2CO3和Na2CO3·10H2O是否为同一物质? (分析)是两种不同的纯净物。
Na2CO3溶液结晶生成Na2CO3·10H2O：Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O在空气中易发生风化变成Na2CO3粉末：Na2CO3·10H2O = Na2CO3+ 10H2O(失水) (板书)(1)与酸反应放出CO2 (演示实验)实验2-7
实验目的：探究碳酸钠、碳酸氢钠跟盐酸反应快慢的情况
(化学原理)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(实验现象)两组混合后都生成无色气体，气球体积膨胀，且NaHCO3一支膨胀速度快。 (结论)都能与酸反应产生CO2，且NaHCO3与HCl反应比Na2CO3与HCl反应快，且剧烈地多。 (思考)为什么NaHCO3与酸的反应较Na2CO3与酸的反应快?
(分析)NaHCO3与酸反应时，HCO3只需直接结合一个H，就生成碳酸，碳酸立即分解为二氧化碳和水：HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 → CO2↑+ H2O
Na2CO3与酸反应时，CO3需结合两个H才能生成碳酸，CO3先结合一个H生成HCO3后，HCO3再结合一个H，才生成H2CO3,并分解为CO2和H2O:
CO3 + H = HCO3 HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 → CO2↑+ H2O 因此，NaHCO3与酸的反应较Na2CO3与同浓度同体积的酸反应速度快。
如果向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，反应的现象是：开始时无明显现象，后有气泡逸出。但是向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，一开始就有气体逸出。
(复习)初中学习了检验CO3，可向其中加HCl后通入澄清石灰水，产生CO2则有 (设问)那么，滴加HCl产生CO2气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢? (分析)不一定，还可能含有HCO3
(设问)怎样区别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液?
(演示实验)分别向Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液中滴加加BaCl2溶液 (实验现象)Na2CO3溶液中有白色沉淀生成：Ba + CO3 = BaCO3↓
NaHCO3 溶液中无明显现象。
(结论)可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液
(说明)碳酸盐的正盐除钾钠铵盐外，多数是不溶于水的，而其酸式盐却都溶于水。因此，利用此性质可用BaCl2溶液或CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液。
(过渡)Na2CO3和NaHCO3 的另一个不同点是它们的热稳定性不同 (演示实验)实验2-8
(实验现象)Na2CO3受热无变化，而NaHCO3加热可分解生成能使澄清石灰水变混浊的CO2气体。 (结论)Na2CO3很稳定，NaHCO3 不稳定，受热易分解。实验装置图要注意观察，很重要
2NaHCO3 Δ== Na2CO3 + H2O + CO2↑ 常用此方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体
热稳定性一般来说：H2CO3 < MHCO3 < M2CO3 (M为碱金属元素)
Li2CO3 < Na2CO3 < K2CO3 < Rb2CO3
(讨论)如何鉴别Na2CO3、NaHCO3 、NaCl三种固体物质 (方法一)取三种固体少许，分别滴加稀HCl
NaCl——无明显现象
NaHCO3——立即有无色气体逸出，且产生气体速度快。 Na2CO3——开始时无明显现象，后来才有无色气体逸出。
(方法二)取三种固体少许配成溶液，分别滴加BaCl2，有沉淀生成则原固体为Na2CO3，剩下两种溶液中分别滴加稀HCl，有气体产生则原固体为NaHCO3。
(方法三)加热，产生使澄清石灰水变混浊的气体的为NaHCO3，余下二物分别加HCl，有气体产生则为Na2CO3。
(总结)方法有很多，但最好的实验方案应是操作简单，现象明显的那一种。 (过渡)Na2CO3和NaHCO3的性质不同，也决定了它们的用途不同。 (板书)3、主要用途
(讲述)P33 碳酸钠是化学工业的重要产品之一，有很多用途，它广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。碳酸氢钠是制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 (总结)
(作业)P35、三、四
阅读材料：侯氏制碱法
高一化学必修一钠练习题：
1.下列盛放物质的方法错误的是 A.将金属钠保存在煤油中。 B.少量的白磷可保存在水中。
C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。 D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中。
2.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：( ) A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
3.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是 ：( ) A.Cu和CuSO4 B.Cu(OH)2 、Na2SO4和H2 C.Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和 H2
4.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块金属钠，可下列说法不正确的是
A.观察到金属钠在煤油和水的界面附近上下往复运动。 B.反应一段时间煤油会燃烧。
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体。 D.若是向水中加入酚酞溶液，则溶液变红色。 5、下列属于钠离子性质的是
A、极易被氧化 B、有银白色金属光泽
C、能置换CaCl2溶液中的Ca D、焰色反应为黄色
6.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是( ) A.钠熔成小球并在液面上滚动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( ) A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、Ca(HCO3)2
9.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数： A.等于4.6% B. 等于8% C.小于8% D.大于8%
10.将ag钠投入bg水中(水过量),反应后所得溶液中溶质的质量分数是( ) A.a/(a+b) ×100% B.40a/(a+b) ×100% C.20a/(a+b) ×100% D.40a/(22a+23b) ×100% 11.写出钠和下列物质反应的化学反应方程式及离子方程式： (1)、氧气 (2)、氯化铁溶液 (3)、碳酸氢钠溶液
钠的化合物――碳酸钠和碳酸氢钠
1.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是 ( )
W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑ Z十H20→Y十O2↑
X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202
B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03 C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202 D.NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH 2、关于NaHCO3性质的说法正确的是
A.只能与酸反应，不能与碱反应 B.医疗可用于冶疗胃酸过多
C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少 D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
3.欲除去小苏打溶液中的少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是 A.盐酸 B.干冰 C.碳酸氢钙 D.氢氧化钙
4.除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是：( ) A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2
5.能用加热的方法除去杂质的是(括号内为杂质) A.Na2O2(Na2CO3) B.Na2CO3(NaHCO3) C.Na2O(NaOH) D.Na2SO4(NaHCO3) 6.不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是： A.分别加热，观察有无气体生成。
B.制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸 C.制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液
D.制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水
7.在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.MgSO4
8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是： ( ) A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3〈Na2CO3
C.与酸反应的速率：NaHCO3〈Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3 9.下列反应的离子方程式有错误的是
H2+-2OH++K=2H2O+H2O B.钾与水 K===-OH++ A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 H C.碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液
H2O+¯CaCO3===-OH+-HCO3++ Ca2
H2O 10、下列离子方程式错误的是+CO2===+H+- D.小苏打与盐酸反应HCO3
A.小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2O B.纯碱与足量的盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C.小苏打溶液与盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
D.过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 11.下列离子方程式正确的是 ( )
A.小块钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水： HCO3-+Ca2++OH-=CaC03 ↓+H20
C.钠与水反应：Na+2H20=Na++20H-+H2↑
D.向氢氧化钠溶液中通人足量C02：C02+2OH-=CO32-+H20
12.用15mL2mol· L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol· L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是 A.把两种溶液快速混合并不断搅拌 B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
13.加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，则参加反应的NaHCO3固体质量为 ： A.84g B.106g C.168g D.252g
14.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-与HCO3-比约是
A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:2 15.CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是
A、CaCl2溶液 B、Ca(ClO)2溶液 C、饱和Na2CO3溶液 D、Na2SiO3溶液
16.下列六种物质：①Na20 ②Na202 ③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是 ( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
17.下列各组物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类改变 ( ) A.Na和02 B.NaOH溶液和CO2
C.Na20和C02 D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2 溶液
18、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是
A、等于1.06克 B、大于1.06克而小于2.86克 C、等于2.86克 D、大于2.86克
19、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的
2+2--水中，充分反应后，溶液中的Ca、CO3和HCO3均转化为沉淀，将反应容器中
的水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中Na2CO3的质量是： A、10.6克 B、5.3克 C、5.9克 D、无法确定
20.下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行?可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
(1)将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞 ; 。
(2)2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 ; 。 (3)2支试管中分别放入约1g 的两种试样并配成10毫升溶液，分别滴加足量的稀盐酸 。
钠的化合物―――氧化钠、过氧化钠
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是 A.2Na2O2+CO2===2Na2CO3+O2 B.Na2O2+MnO2 ===Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2MnO4-+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
3.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最后所得固体质量为 A.8g B.15.5g C.11.7g D.无法计算
4、加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有Na2O2的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )
A、O2 B、NH3 C、CO2 D、CO2和O2 5、对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是
A、 Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B、Na2O2既被氧化，又被还原 C、反应过程中转移电子数为4e- D、该反应不是氧化还原反应
6、标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为：( ) A、4L B、8L C、12L D、16L
7、Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是
A、Na2O2和Na2CO3 B、Na2CO3
C、Na2CO3和NaOH D、Na2O2 、Na2CO3和NaOH
8、在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是
A、0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B、1mol Na2CO3和0.6mol NaOH C、0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D、只有1mol Na2CO3
9.amol Na2O2和amol Ca(HCO3)2的固体混合物在密闭容器内加热至300℃左右充分反应,容器内固体的成份及物质的量是( )
A.CaCO3 amol B.NaOH 2amol C.Na2CO3 amol D.NaHCO3 amol
10.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g,与足量的水反应生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,混合气体恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1 B.2∶1∶1 C.1∶2∶1 D.3∶2∶1
11、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
12. 13gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2
固体中，气体全部反应后，固体的质量增加( )
A.14g B.15g C.13g D.不可求
13.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
(1)H2 (2)CO (3)CO和H2 (4)HCOOCH3 (5)HOOC-COOH A.全部 B.仅(4)(5) C.仅(1)(2)(3) D.除(5)以外
14.在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(密度10/7 g/L)充满一盛有足量Na2O2
的密闭容器中(容积22.4L)用间断的电火花引发充分反应,反应完成后,容器中存在的物质及其量的判断正确的是( )
A.存在0.5mol CO2 B.存在0.125mol O2 C.存在0.25mol Na2CO3 D.存在0.5mol Na2CO3
15.过氧化钠可与CO2作用,当0.2mol Na218O2完全作用后,生成的Na2CO3的质量为:( )
A.21.2g B. 21.6g C. 22.0g D. 22.4g
16.将一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后容器内压强趋于零(固体物质蒸发不及)，其残留固体溶于水无气体放出：
(1)有关反应的化学方程式： (2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比：
(3)CH4取0.1mol,向残留固体加足量酸,能放出气体 mol.
17.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A B C D E F 。
(2)写出F和H反应的化学方程式。 (3)写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 。 ② B+水 。
焰色反应
1、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列关于无色溶液叙述正确的是 A.只含有Na+ B.一定含Na+，也可能含K+ C.既含Na+，也含K+ D.可能含Na+或K+的一种 2、焰色反应实验要求用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 A.Na2CO3 溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸 3、做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 ( ) A.用水洗涤2—3次后再使用 B.用滤纸擦干净后，才可使用
C.用盐酸洗涤后，经蒸馏水洗涤，才可使用
D.用盐酸洗涤后，在灯焰上灼烧，到不产生焰色后才可使用 4、欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是
A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管