2016高考化学一轮复习

做好高考的每一轮考试复习，会让你的成绩得到进一步的提升。下面是小编为大家收集整理的2016高考化学一轮复习，相信这些文字对你会有所帮助的。

2016高考化学一轮复习(一)

(1)根椐方程式判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

(2)根据元素周期表判断

①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

(3)根据物质活动性顺序比较判断

①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强

②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强

(4)根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强

(5)根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强

(6)根据电化学原理判断

①原电池，负极>正极，负极的还原性较强; ②电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2->I->Br->Cl->OH-;阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。

(7)根据物质的浓度大小判断

具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强

(8)根据反应剧烈程度进行判断

同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强

(9)溶液酸碱性的影响

溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱;在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁;在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。

2016高考化学一轮复习(二)

氨气制备必须要注意的5个问题

1.不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气

因为加热时生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。

2.实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH2)

因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。 KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

3.用试管收集氨气为什么要堵棉花

因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。

4.实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2

因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4，NH3与CaCl2反应也能生成其它物质

5.实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)

2016高考化学一轮复习(三)

常见物质的14条特殊性质

1.I2能使淀粉溶液变蓝色

2.Fe3+能使无色苯酚溶液变紫色、能使含SCN-的溶液呈血红色

3.溶于水显碱性的气体NH3

4.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体NO;

5.能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的H2S;

6.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为Na2O2、无色液体为H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为SO2、有色刺激性气体为Cl2;

7.在空气中能自燃的固体物质白磷;

8.可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2

9.能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通人澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物质;

10.能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通人品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质;

11.能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐;

12.通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-

13.与水反应产生氧气的单质是氟气

14.不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。