初3化学方程式计算教案
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计算题是化学学科中对学生理科思维要求最强的部分。下面是小编为您带来的初3化学方程式计算教案，希望对大家有所帮助。
初3化学方程式计算教案：
学习目标：
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3.正确使用量和单位。
教学重点：
有关化学方程式的计算
教学难点：
化学方程式的计算
教学过程：
1.根据化学方程式计算的步骤
(1)设：根据题意设未知数;
(2)写：书写正确的化学方程式;
(3)找：找出已知量和未知量的质量关系;
(4)列：列出比例式并求解;
(5)答：检查结果，简明作答。
2.根据化学方程式计算应该注意的事项
(1)正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比;
(2)列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确;
(3)反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;
(4)解题的过程要完整，规范
(5)设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克?同时可生成氢气多少克?
解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y
2H2O通电===2H2↑+O2↑
36 4 32
x y 1.6g
，x=1.8g; ，y=0.2g
答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。
常见题型
1.利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比?
例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4=80g。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。
分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32+4Y=2×102 4Y=2×102-3×32=108 Y=27
2.已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积)，如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)?
例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：
(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43g/L)
(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾?
(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行?简述理由。
答：(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为
(2)设需要高锰酸钾的质量的质量为x
2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 4.8kg
(3)不行。此法成本太高，经济上不合算;或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1.气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);2.化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
3.已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量，如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量?
例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨?
解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3 高温=== CaO + CO2↑
100 44
100t×80% x
x=35.2t
生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t
4.利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断?
例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)下表中m的数值应该为多少?
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(4)要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式：CaCO3高温==CaO+CO2↑)
解：(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数= =85%
(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g
(4)设需要80%的石灰石的质量为x
CaCO3高温==CaO+CO2↑
100 56
X×80% 280kg
x=625kg
分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
以上就是小编今天分享的初3化学方程式计算教案全部内容，相信对你会有帮助的。
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