关于离子能否大量共存的几种情况

离子共存问题历来是高考特别关注的考点，而如何判断溶液中离子能否共存也是学生学习的一个难点。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应的离子都不能大量共存。

1.离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存

如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。

2.离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存

如H+与S2-、HS-、、、、，OH-与等，由于逸出气体H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。

3.离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存

如H+与CH3COO-、OH-、ClO-、F-、、、。

4.离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存

如Al3+分别与、、、、SiO2-3、C6H5O-;Al3+与S2-、HS-等。

5.离子间发生氧化还原反应时不能大量共存

如：、ClO-、Fe3+分别与I-、S2-、等。

6.在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

如和I-、S2-、、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。

7.离子间相互结合成络合离子时不能大量共存

如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5O-、(H+)也络合等。

8.注意题的前提设置

颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有颜色;

酸碱性：直接/间接─指示剂的颜色，水电离出H+或OH-，与Al产生H2等。

方法点击 离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。因此必须做到以下几点：

1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。

2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。

3.在解题时一定要细心，如审清题干中的限制条件(酸碱性、颜色等)、题干的要求(因氧化还原反应而不能大量共存、因发生复分解反应而不能大量共存等)。