高二化学卤代烃教案及练习题
烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃。下面是小编为您带来的高二化学卤代烃教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高二化学卤代烃教案：
[教学目标]
1.知识目标
(1)使学生了解卤代烃的一般通性和用途。
(2)了解卤代烃的分类。了解日常生活中常见的卤代烃。
2.能力和方法目标
(1)通过卤代烃物理性质和同分异构体的学习，培养学生规律性认识的能力。
(2)理解烃的衍生物和官能团的概念;掌握卤代烃的化学性质;掌握卤代烃同分异构体的判断方法。结合溴乙烷的水解反应，进一步领悟检验卤代烃中含有卤元素的原理与方法。
并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养学生的分析、综合能力。
3.情感和价值观目标
(1)了解氟利昂的用途及危害。使学生对氟里昂对环境的不良作用有一个大致的印象，对学生进行环境保护意识的教育。
(2)通过卤代烃中所含卤元素的检验程序、结合实验现象，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。
[重点与难点]
1.卤代烃同分异构体的分析方法;
2.卤代烃的同分异构体的分析;
[教学过程]
复习提问：在什么条件下溴乙烷可转化为乙醇?在什么条件下溴乙烷可转化为乙烯?转化过程中分别发生了什么类型的化学反应?
学生回忆并回答。
教师指导阅读：请同学们阅读课本P153页第二自然段。回答什么叫卤代烃?卤代烃怎么分类?
学生活动：阅读、讨论，得出结论。
可从多种不同角度对卤代烃进行分类。如根据烃基的种类进行分类，也可根据所含卤原子的个数进行分类，还可根据卤原子种类进行分类。
教师指导学生活动：请同学们分析表6-1，研究一氯甲烷、一氯乙烷、1-氯丙烷等一氯代烷烃的沸点变化规律和相对密度大小变化规律。
学生活动：阅读表6-1，相互讨论，得出结论。
一氯代烷烃随着分子中碳原子数的增多，沸点逐渐升高。一氯代烷烃的相对密度都小于1，而且随着分子中碳原子数的增多，相对密度逐渐减小。
教师指导学生活动：我们再来研究一下，一氯代烷烃的同分异构体问题。请同学根据表6-1研究一下，一氯甲烷、一氯乙烷为什么没有同分异构体?分子式为C5H11Cl的一卤代物有多少种同分异构体?
学生活动：学生讨论。并在课堂练习本上书写C5H11Cl的同分异构体。
教师活动：教师根据学生讨论情况，及时总结。也可请个别学生到黑板上板演结果。
教师指导学生阅读：请同学们阅读本节课文最后一段，从中了解氟氯烃为什么会破坏臭氧层。国际环境保护组织采取什么措施等问题。阅读后请从中找出要点，并把要点记录在课堂笔记本上。
学生活动：学生阅读，并记录笔记。
师生共同活动：放影Flash动画(见卤代烃同分异构体Flash课件)
高二化学卤代烃练习题：
例1. 下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是：
A、①② B、②③④ C、② D、①②③④
解析：卤代烃在发生消去反应时，有两种共价键断裂(C-X、C-H)，并且断裂发生在碳卤键中相邻的两个碳原子上，由此可知，卤代烃发生消去反应对分子结构的要求：必须是与卤原子相连碳原子的相邻碳原子上连有氢原子的卤代烃才能发生消去反应，而不是所有的卤代烃都能发生消去反应。本题①③④卤代烃的相邻碳原子上没有连接氢原子，不能发生消去反应。而卤代烃的水解反应只断裂一种化学键，对分子结构没有什么特别要求。只要是卤代烃都可以发生水解反应，是所有卤代烃的通性。
答案：C
例2. 卤代烃在氢氧化钠的水溶液中水解，这是一个典型的取代反应，其实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子。试写出下列反应的化学方程式。
(1)CH3CH2Br跟NaHS的反应 。
(2)CH3CH2I跟CH3COONa的反应 。
(3)CH3CH2I跟NaCN的反应 。
解析：由卤代烃在碱性条件下的水解反应的实质可知：⑴HS-取代溴生成CH3CH2SH;⑵CH3COO-取代I生成CH3CH2OOCCH3;⑶CN-取代I生成CH3CH2CN。
答案：(1)CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBr
(2)CH3CH2I+CH3COONa→CH3CH2OOCCH3+NaI
(3)CH3CH2I+NaCN→CH3CH2CN+NaI
例3. 请以溴乙烷为原料合成1,2-二溴乙烷，写出设计方案及涉及到的化学方程式。
解析：简单有机物的合成，可用例推法求解。现要合成1,2-二溴乙烷，先要制得乙烯，而乙烯可由题中所给的溴乙烷在醇溶液中消去得到
答案：设计方案：由卤代烃发生消去反应制得烯，再通过烯的加成获得二卤代物：
CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+H2O+NaBr
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
例4. 某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g/cm3。该RX可以与稀碱溶液发生水解反应生成ROH(能与水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀氢氧化钠溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量硝酸银溶液得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、干燥后称量，得到固体c 克。
回答下列问题：
(1)装置中长玻璃管的作用是： ;
(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的 离子;
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是 ，判断的依据是 ;
(4)该卤代烷的相对分子质量是 (列出算式);
(5)如果在步骤②中，加硝酸的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值(填下列选项代码) 。
A、偏大 B、偏小 C、不变 D、大小不定
解析：本题的实验原理是：卤代烃在碱性条件下的水解和卤离子的检验。
(1)因RX(属有机物卤代烃)熔沸点低，加热时易挥发，所以装置中长玻璃导管的作用是防止卤代烃挥发或冷凝回流
(2)醇ROH虽然能与水互溶，但不能电离，所以沉淀AgX吸附的离子只能是Na+、NO3-和过量的Ag+
(3)因为所得AgX是白色沉淀，所以该卤化烃中所含卤素的名称是氯
M=143.5ab/c
(5)若加硝酸的量不足，未将溶液酸化，则沉淀中还有AgOH转化为Ag2O沉淀，故测得的c值将增大。
答案：(1)防止卤代烃挥发或冷凝回流;
(2)Na+、NO3-和过量的Ag+
(3)名称是氯，依据是AgX是白色沉淀
(4)M=143.5ab/c
(5)偏大
例5. 在实验室鉴定氯酸钾晶体和1—氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：
①滴加AgNO3溶液;②加NaOH溶液;③加热;
④加催化剂MnO2;⑤加蒸馏水过滤后取滤液;⑥过滤后取滤渣;⑦用HNO3酸化。
(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。
分析：鉴定样品中是否含有氯元素，应将样品中氯元素转化为Cl-，再转化为AgCl，通过沉淀的颜色和不溶于稀HNO3来判断氯元素。鉴定1-氯丙烷中氯元素实验的关键是在加入AgNO3溶液之前，应加入HNO3酸化，以用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰。
答案：(1)④、③、⑤、⑦、①。(2)②、③、⑦、①。
例6. 某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是 。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷6mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀 溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀 酸化，滴加过量 溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。
回答下面问题：
(1)长玻璃管的作用是___________。
(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的___________离子。
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是___________，判断的依据是___________。
(4)该卤代烷的相对分子质量是___________(列出算式)。
(5)如果在步骤③中加 的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值(填下列选项代码)___________。
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 大小不定
分析：本题是定性和定量实验的综合，考察的是卤代烃的卤原子的鉴别实验。在步骤③中，若加 的量不足，则 会与 反应生成 (最终转化为 )沉淀，这样生成的 沉淀中因混有 而使其质量偏大。
答案：(1)防止卤代烷挥发(或冷凝)。(2) 和 。(3)氯;得到的卤化银沉淀是白色的。(4) 。(5)A。