高中化学金属知识点复习

化学科目内容反映了人类对生活的研究。下面是小编为大家整理的高中化学金属知识点复习，希望对大家有所帮助。

高中化学金属知识点复习(一)

1、金属的物理性质：

(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红或红色，金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

2、金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素

(2)钙：人体中含量最多的金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝>铁)

(5)铬：硬度最高的金属

(6)钨：熔点最高的金属

(7)汞：熔点最低的金属

(8)锇：密度最大的金属

(9)锂 ：密度最小的金属

高中化学金属知识点复习(二)

1与氧气反应在常溫时 4Na+O2=2Na2O (白色) 在点燃时2Na+O2=Na2O2(淡黃色)。

2.钠能跟卤素.硫 磷 氢 等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S(硫化钠)跟硫化合时甚至发生爆炸。2Na+Br2=2NaBr(溴化钠)(溴化钠可以做鎮定剂)。

3.钠跟水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

4.钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

高中化学金属知识点复习(三)

有关钠的化合物的混合物的计算:

(1).NaHC3和Na2CO3固体混合物加热。仅发生反应2NaHCO3反应的差量即为分解产生的H2O和CO2,由差量法求解. (2)amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热。

发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应。

①当a/b<1/2时，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O、CO2 ②当a/b=1/2，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O。

③当1/2/b<1,剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O ④当a/b=1时,剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2。

⑤当a/b>1时,剩余固体为Na2CO3、NaOH、Na2O2，排出气体为O2。