2016高中会考化学测试卷

高中会考是为高考做的准备。小编给同学们整理了2016高中会考化学测试卷，祝大家考试顺利!

2016高中会考化学测试卷

一、选择题(每题有1-2个正确答案)(5×10分)

[ ]1.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是

A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法

[ ]2.下列关于胶体的叙述不正确的是 A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

[ ]3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

[ ]4.某同学进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是( )

A、铜与浓硫酸 B、铁与浓硫酸 C、铝和氢氧化钠溶液 D、二氧化锰和浓盐酸

[ ]5.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是( )

A.FeCl3 AlCl3 B.NaCl BaCl2 C.MgCl2 CuCl2 D.FeCl2 FeCl3

[ ]6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

[ ]7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA

C.1molCH4分子中共价键总数为4NA

D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

[ ]8.下列各组离子一定能大量共存的是

A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Clˉ、SCNˉ

B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2ˉ、CO32-

C、在c(OH—)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3ˉ

D 无色溶液中： K+ Cl— MnO4— SO42—

[ ]9.下列离子方程式中，正确的是

A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液

B.向Fe(NO3)2溶液中加入稀的氢碘酸：

C.足量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2+CO

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO反应完全 2Ba2++4OH—+Al3++2SO

[ ]10.等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

二、非选择题 (70分)

11.(12分)工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

溶度积/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38

完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ;

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ;

⑶ 操作a的目的是 ;

⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。

12.(15分)某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水CO2都是过量的)。

根据实验结果：

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子： 。

理由是： 。

(2)写出沉淀D的分子式： 。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。

(4)写出从溶液B生成沉淀C的反应的离子方程式：

___________________ 。

13.(20分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2①②

3③④⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是 和 ;

(2)表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ;(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

14.(11分)A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)分别写出B、D的电子式：______________ _____、______________________。

(2)写出反应⑦的离子方程式：__________。

(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式： 。

15.(12分)将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。