初中化学复习要点

2017-03-20

对于初中化学的学习,我们要掌握好重要的知识点。下面是小编收集整理的初中化学复习要点以供大家学习。

初中化学复习要点:氧化性和还原性

定义:

物质在化学反应中得电子的能力;

处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2;部分金属阳离子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等。

处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质:Cu,Ag(金属单质只具有还原性),部分非金属阴离子:Br-,I-等等。

判断方法:

根据化学方程式判断:

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物

氧化剂----还原产物

得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应

还原剂---氧化产物

失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

氧化反应和还原反应、氧化性和还原性的区别与联系:

1. 区别:

(1)

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应

还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的化学反应

(2)

氧化性:指氧化剂失去氧的能力

还原性:指还原剂得到氧的能力物质的性质

2.联系:

得到氧的物质一被氧化,发生氧化反应;

失去氧的物质一被还原,发生还原反应。

初中化学复习要点:硬水和软水

定义:

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

水的硬度:

水的硬度常用一种规定的标准来衡量,这个标准是:把1L水里含10mgCaO(或相当于10mgCaO)称为1度。

硬水和软水的检验:

(1)用肥皂水来检验硬水和软水,把肥皂水滴在水里搅拌,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水

(2)用加热煮沸的方法检验硬水和软水。水加热煮沸时,有较多沉淀的是硬水,不产生沉淀或者产生沉淀较少的是软水。

硬水的软化:

就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。

硬水软化的方法:生活中常用煮沸法,工业上常用离子交换法和药剂软化法,实验室常用蒸馏法,蒸馏法是净化程度较高的水,蒸馏时应注意以下几点:

①蒸馏瓶中的液体不能超过其容积的2/3.

②加热时,应在烧瓶中放几粒沸石(或碎瓷片)。

③装置气密性良好

④水银温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近。

使用硬水造成的危害:

饮用水中含有微量的钙、镁成分,对人体健康是有益的。但是,水中含太多的钙、镁成分,对生活和生产都有危害。

①用硬水洗涤,不仅浪费肥皂,而且会在织物上积有肥皂跟钙、镁反应后生成的沉淀,不容易洗干净,还会使纤维变脆、易断。

②硬水有苦涩味,长期饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱,出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。

③锅炉用水硬度太大,会产生水垢,这会大大降低锅炉的导热能力,造成燃料的浪费。另外,当水垢爆裂脱落时,会造成炉壁局部受热不均,易引起锅炉爆炸。

离子交换法:

离子交换法是工业生产软化水的重要方法之一。离子交换法的原理:离子交换树脂是一种聚合物,带有相应的功能基团(一般情况下,常规的钠离子交换树脂带有大量的钠离子),当含钙、镁离子较高的硬水经过离子交换树脂时,离子交换树脂即可以释放出钠离子,其功能基团与钙、镁离子结合。这样水中的钙、镁离子含量下降,水的硬度降低,硬水即可被软化为软水。离子交换法的流程为:工作(即交换)、反洗、再生、清洗四个过程。

初中化学复习要点:甲烷的检验

定义:

甲烷在自然界的分布很广,是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。分子式为CH4。 甲烷是最简单的有机物,别名:天然气,沼气,可燃冰。也是含碳量最小(含氢量最大)的有机物,是沼气,天然气,瓦斯,坑道气和油田气的主要成分.

物理性质:

颜色:无色,燃烧后有蓝色火焰

气味:无味

熔点:-182.5℃

沸点:-161.5℃

溶解度:在20℃、0.1千帕时,100单位体积的水,能溶解3个单位体积的甲烷。

化学性质:

点燃纯净的甲烷,在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。化学方程式为:CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O

甲烷的检验:

点燃待检验的气体,在火焰上方罩一个干燥的烧杯,若有水珠出现,且滴入澄清石灰水后变混浊,则证明甲烷存在。

更多相关阅读

最新发布的文章