高考化学基本知识要点总结

化学的复习绝对不能只看大知识点，有时零散的内容反而是考试大题的依据。下面是小编为大家整理的高考化学基础知识点复习，欢迎翻阅。

高考化学基本知识要点总结(一)

1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。

要能正确理解强、弱电解质的概念;准确区分强、弱电解质;清楚强、弱电如C表示碳元素;Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表

解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多示这种元素的一个原子。

2.离子符号：表示各种离子的符号。如OH、SO4、HCO3、NH4等等。

3.原子结构示意图

4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式 应注意：

(1)需标明反应物、生成物的聚集状态。

(2)反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。

(3)⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数氧化氢的分子式为H2O2。(最简式)n = 分子式 。

(4)需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa 有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，

1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2

2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。

高考化学基本知识要点总结(二)

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

高考化学基本知识要点总结(三)

某些有色物的颜色

1.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红

磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)

2.橙色：溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同，颜色由黄——橙)

3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)

(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)

4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)

5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)

6.绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯

气或氯水(黄绿色)

7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气