高考化学必会知识点复习

2016-11-10

能力源于基础,基础成就能力。离开基础,能力就是无源之水。下面是小编为大家整理的高考化学必会知识点复习,希望对大家有所帮助。

高考化学必会知识点复习(一)

反应现象或化学性质

(1)焰色反应:黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K。

(2)与燃烧有关的现象:

火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;(淡)蓝色:H2、CH4、CO等在空气中燃烧;

黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;

白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;

白色烟雾:P在Cl2中燃烧。

(3)沉淀特殊的颜色变化:

白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。

(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;

(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;

(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO;

(7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;

(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;

(9)在空气中能自燃的固体:P4;

(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe3+;

(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO4;

高考化学必会知识点复习(二)

1、物质颜色

红色:Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;橙色:Br2的溶液;

黄色:S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;绿色:Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;

蓝色:Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;紫色:石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;

黑色:多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;白色:CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

2、物质状态

液态单质:Br2、Hg;液态化合物:H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

气态单质:H2、N2、O2、F2、Cl2等;气态化合物:C、N、S的氢化物及氧化物等。

高考化学必会知识点复习(三)

特殊的反应类型:往往是题目的隐性突破口。

(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D

即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B

该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S、Cl2、N2。

(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物

该反应是一个碱性歧化反应,单质A通常是X2或S;

(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D

综合以上两个反应,可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等,故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

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