高中化学关于钠的所有知识点

2017-06-06

钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期、第IA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼。下面是小编为你收集整理的高中化学关于钠的所有知识点,一起来看看吧。

高中化学关于钠的所有知识点钠的性质

1.钠的物理性质:

(1)白:银白色、有金属光泽的固体;

(2)轻:密度小,ρ(Na)=0.97g/cm3,比水的密度小;

(3)低:熔点和沸点低,熔点97.81℃,沸点882.9℃;

(4)小:硬度小,可以用小刀切割;

(5)导:钠是热和电的良导体。

2.钠的化学性质:

(1)钠与水的反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

(2)钠与氧气的反应:

钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O(白色固体)

钠在空气中加热或点燃:2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)

3.钠的保存及用途

(1)钠的保存:钠很容易跟空气中的氧气和水起反应,因此,在实验室中,通常将钠保存在煤油里,由于ρ(Na)>ρ(煤油),钠沉在煤油下面,将钠与氧气和水隔绝。

(2)钠的用途:

①钠钾合金(室温下呈液态),用作原子反应堆的导热剂。

②制备Na2O2。

③作为强还原剂制备某些稀有金属。

氧化钠与过氧化钠的性质比较

名 称氧化钠过氧化钠

化学式Na2ONa2O2

颜色状态白色固体淡黄色固体

与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

生成条件在常温时,钠与O2反应燃烧或加热时,钠与O2反应

用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂,漂白剂

高中化学关于钠的所有知识点钠及其化合物的方程式

1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

9. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

11. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

12. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl

13. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

14. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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