高考化学基本知识点

2016-12-01

掌握好基本知识点,是轻松应对考试的最好办法。下面是小编为大家收集整理的高考化学基本知识点,相信这些文字对你会有所帮助的。

高考化学基本知识点(一)

化学中的颜色:

(1)焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色,透过蓝色钴玻璃)

(2)有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)

(3)有色固体:红色:Cu、Cu2O、Fe2O3;红褐色固体:Fe(OH)3;蓝色固体:Cu(OH)2;黑色固体:CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS;浅黄色固体:S、Na2O2、AgBr;黄色固体:AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸);白色固体:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。

(4)反应中的颜色变化

① Fe2+与OH–反应:产生白色絮状沉淀,迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色。

② I2遇淀粉溶液:溶液呈蓝色。

③ 苯酚中加过量浓溴水:产生白色沉淀(三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物)。

④ 苯酚中加FeCl3溶液:溶液呈紫色。

⑤ Fe3+与SCN–:溶液呈血红色。

⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸:出现黄色浑浊(蛋白质的变性)。

化学中的气体:

(1)常见气体单质:H2、N2、O2、Cl2

(2)有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。

(3)易液化的气体:NH3、Cl2、SO2。

(4)有毒的气体:F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力)、NO2(制备时需在通风橱内进行)。

(5)极易溶于水的气体:NH3、HCl、HBr;易溶于水的气体:NO2、SO2;能溶于水的气体:CO2、Cl2。

(6)具有漂白性的气体:Cl2(潮湿)、O3、SO2。

注意:Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO);SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白;焦碳因多孔结构,吸附有色物质而漂白。

(7)能使石蕊试液先变红后褪色的气体为:Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。

(8)能使品红溶液褪色的气体:SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。

(9)能使无水硫酸铜变蓝的气体:水蒸气。

(10)能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体:Cl2、Br2、NO2、O3。

(11)不能用浓硫酸干燥的气体:NH3、H2S、HBr、HI。

(12)不能用无水CaCl2干燥的气体:NH3(原因:生成:CaCl2²8NH3)。

高考化学基本知识点(二)

常见试剂的常见反应:

(1)溴单质

① 只能是液溴:与饱和碳原子上氢的取代反应(光照或加热)与苯环上氢的取代反应(催化剂)。

② 可以是溴水(或溴的四氯化碳溶液): 不饱和烃(烯烃或炔烃)的加成反应 酚类物质中苯环上的取代反应含醛基物质的氧化反应。

(2)NaOH

① NaOH水溶液:卤代烃的取代反应(1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH)酯的水解反应(1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH)与羧酸或酚羟基的中和反应。

② NaOH醇溶液:卤代烃的消去反应。

(3)新制Cu(OH)2悬浊液:与羧酸的反应;含醛基物质的氧化反应。

(4)银氨溶液:含醛基物质的氧化反应

(5)H2SO4:作催化剂:苯的硝化或醇的消去反应;酯或蛋白质的水解反应 反应物:苯的磺化反应;与醇的酯化反应

强酸性:与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH

(6)酸性高锰酸钾:烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应;苯环侧链(与苯环相连的第一个碳上有氢)的氧化反应。

物质分离提纯的常用化学方法:

①溶解法:利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去,或提取出被提纯物质的一种方法。

②沉淀法:利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去,或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。

③转化法:将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。

④加热分解法:通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。

⑤酸碱法:通过加酸、碱调节溶液的pH,从而使杂质转化为沉淀而除去。

⑥氧化还原法:通过加氧化剂或还原剂,将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。

⑦离子交换法:通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。

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