2016北京高考化学答案
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今年北京高考化学答案是什么呢?别着急，接下来，小编就和大家分享2016北京高考化学答案，希望对各位有帮助!
2016北京高考化学试题及答案
一、选择题.
1.(3分)(2016•北京)我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法
3.(3分)(2016•北京)下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是( )
A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂
4.(3分)(2016•北京)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、
下列说法不正确的是( )
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
5.(3分)(2016•北京)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7(橙色)+H2O⇌2CrO4(黄色)
++2H.用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 2﹣2﹣
结合实验，下列说法不正确的是( )
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O7被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
6.(3分)(2016•北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
﹣+B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH
﹣C.c点，两溶液中含有相同量的OH
D.a、d两点对应的溶液均显中性
A.a、d处：2H2O+2e═H2↑+2OH
﹣﹣B.b处：2Cl﹣2e═Cl2↑
﹣2+C.c处发生了反应：Fe﹣2e═Fe
D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
二、解答题(共4小题，满分58分) 8.(17分)(2016•北京)功能高分子P的合成路线如下： ﹣﹣ (1)A的分子式是C7H8，其结构简式是 .
(2)试剂a是 .
(3)反应③的化学方程式： .
(4)E的分子式是C6H10O2.E中含有的官能团： .
(5)反应④的反应类型是 .
(6)反应⑤的化学方程式： .
(7)已知：2CH3CHO
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件).
9.(13分)(2016•北京)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一.
﹣
(1)Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示.
①作负极的物质是
②正极的电极反应式是.
﹣﹣
pH=4.5时，NO3的去除率低.其原因是 .
2+(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe可以明
﹣2+显提高NO3的去除率.对Fe的作用提出两种假设：
﹣2+Ⅰ.Fe直接还原NO3;
2+Ⅱ.Fe破坏FeO(OH)氧化层.
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是
2+②同位素示踪法证实Fe能与FeO(OH)反应生成Fe3O4.结合该反应的离子方程式，解
﹣2+释加入Fe
提高NO3去除率的原因： .
﹣与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因： .
10.(12分)(2016•北京)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用.其工作流程如下：
(7)已知：2CH3CHO
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件).
9.(13分)(2016•北京)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一.
﹣
(1)Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示.
①作负极的物质是
②正极的电极反应式是.
﹣﹣
pH=4.5时，NO3的去除率低.其原因是 .
2+(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe可以明
﹣2+显提高NO3的去除率.对Fe的作用提出两种假设：
﹣2+Ⅰ.Fe直接还原NO3;
2+Ⅱ.Fe破坏FeO(OH)氧化层.
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是
2+②同位素示踪法证实Fe能与FeO(OH)反应生成Fe3O4.结合该反应的离子方程式，解
﹣2+释加入Fe
提高NO3去除率的原因： .
﹣与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因： .
10.(12分)(2016•北京)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用.其工作流程如下：
(7)已知：2CH3CHO
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件).
9.(13分)(2016•北京)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一.
﹣
(1)Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示.
①作负极的物质是
②正极的电极反应式是.
﹣﹣
pH=4.5时，NO3的去除率低.其原因是 .
2+(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe可以明
﹣2+显提高NO3的去除率.对Fe的作用提出两种假设：
﹣2+Ⅰ.Fe直接还原NO3;
2+Ⅱ.Fe破坏FeO(OH)氧化层.
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是
2+②同位素示踪法证实Fe能与FeO(OH)反应生成Fe3O4.结合该反应的离子方程式，解
﹣2+释加入Fe
提高NO3去除率的原因： .
﹣与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因： .
10.(12分)(2016•北京)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用.其工作流程如下：
(1)过程Ⅰ中，在Fe催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 .
2+(2)过程Ⅰ中，Fe催化过程可表示为：
2++2﹣3+i：2Fe+PbO2+4H+SO4═2Fe+PbSO4+2H2O
ii：…
①写出ii的离子方程式：.
②下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红. b..
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示.
①过程Ⅱ的目的是脱硫.滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是(选填序号).
A.减小Pb的损失，提高产品的产率
B.重复利用NaOH，提高原料的利用率
C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：
2+
11.(16分)(2016•北京)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐
(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3.用离子方程式解释现象Ⅰ： .
﹣﹣2+2+2(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO4，含有Cu、Cu和SO3.
已知：Cu+Cu+Cu，Cu2+2+
+CuI↓(白色)+I2. ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是 .
2+2﹣②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu和SO3.
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 .
+2﹣b.证实沉淀中含有Cu和SO3的理由是
.
2﹣(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在.经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色.
①推测沉淀中含有亚硫酸根和
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中.对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立.
a.将对比实验方案补充完整.
步骤一：
步骤二： (按图形式呈现).
b.假设ii成立的实验证据是
(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有 .盐溶液间反应的多样性与 有关.