高考电化学知识点
电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现(如氧通过无声放电管转变为臭氧)，二者统称电化学。下面是由小编整理的高考电化学知识点，希望对大家有所帮助。
高考电化学知识点(一)
电化学腐蚀（吸氧腐蚀）
化学腐蚀
条件
不纯金属或合金与电解质
溶液接触构成微小原电池
金属跟接触物质（多为非电解质）
直接反应
现象
有微弱电流产生
无电流产生
结果
活泼金属被腐蚀
较不活泼金属得到保护
各种金属都有可能被腐蚀
实例
负极：Fe－2e－=Fe2+
#FormatImgID_0# 正极：O2+2H2O+4e－=4OH－
2Fe+3Cl2=2FeCl3（某些工厂）
本质
金属原子失去电子被氧化而损耗
联系
两种腐蚀同时发生，但电化腐蚀较化学腐蚀普遍，钢铁以吸氧腐蚀常见
金属的防护
①改变金属内部结构，如制成不锈钢；
②在金属表面覆盖保护层，如电镀、涂油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜（致密），目的使金属制品与周围物质隔开；
③电化学保护法（被保护金属作为原电池的正极或电解池的阴极）
高考电化学知识点(二)
原电池、电解池、电镀池的判断
(1)若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判断
(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同，则为电镀池
(3)若无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
(4)可充电电池的判断：放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应;充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。
电化学计算的基本方法
1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。
2.根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
高考电化学知识点(三)
原电池
电解池
电镀池
定义
将化学能转变成电解的装置
将电能转变成化学能的装置
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置
装置举例
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形成条件
①活动性不同的两电极（连接）
②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）
③形成闭合回路
①两电极接直流电源
②两电极插入电解质溶液
③形成闭合回路
①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极
②电镀液必须含有镀层金属的离子
电极名称
负极：较活动金属
正极：较不活动金属（或能导电的非金属）
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极
名称同电解，但有限制条件
阳极：必须是镀层金属
阴极：镀件
电极反应
负极：氧化反应、金属失电子
正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子
阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
阳极：金属电极失电子
阴极：电镀液中阳离子得电子
电子流向
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同电解池