大学化学实验报告范文

化学是一门以实验为基础的学科。化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。那么你们知道大学的化学实验报告要怎么写吗?下面是为大家带来的大学化学实验报告范文，希望可以帮助大家。

大学化学实验报告范文1：

姓名： 班级：学号： 指导老师： 实验成绩： 一、实验目的

1. 了解复盐的制备方法。2. 练习简单过滤、减压过滤操作方法。3. 练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。

二、实验原理

三、实验步骤

四、实验数据与处理 1. 实际产量：

2. 理论产量：

3. 产率：

实验二 化学反应速率、活化能的测定

姓名： 班级：学号： 指导老师： 实验成绩： 一、实验目的

1. 通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2. 加深对活化能的理解，并练习根据实验数据作图的方法。

二、实验原理

三、实验数据记录及处理

1. 浓度对反应速率的影响，求反应级数

确定反应级数：m= n=

2. 温度对反应速率的影响，求活化能

表2 温度对反应速率的影响

利用表2中各次实验的k和T，作lg

求出直线的斜率，进而求出反应活化能Ea。 k-图，

3. 催化剂对反应速率的影响

实验三 盐酸标准溶液的配制、标定及混合碱的测定

姓名： 班级：学号： 指导老师： 实验成绩： 一、实验目的

1.了解间接法配制标准溶液的方法。2.学习用双指示剂法测定混合碱中不同组分的含量。

二、实验原理

三、实验数据记录及处理

1. HCl标准溶液的标定结果

2. 混合碱的测量结果

大学化学实验报告范文2：

实验日期： 2013 年 11 月 18 日 开始时间： 9 时 30 分; 结束时间：11 时 30 分; 实验题目：金属的腐蚀 同 组 者：陈三宝

编号 NO： 1

一、实验目的和要求

1) 2) 3) 掌握动电位扫描法测定阳极钝化曲线的方法; 测量金属在 0.5mol/L H2SO4 中的阳极极化曲线，确定有关特征电位和电流密度; 测量金属在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的阳极极化曲线并考察氯离子对金属

钝化行为的影响。

二、 实验原理与方法

阳极极化曲线一般可分为四个区： 1)活性溶解区：从腐蚀电位(  c )开始，金属溶解按活性溶解的规律进行; 2)过渡区：金属表面开始发生突变，由活态向钝态转化。此时，电流随电位的正移而 急剧下降; 3)钝化区：金属处于稳定的钝态，表面生成一层钝化膜，此时阳极溶解电流密度( i p ， 称为维钝电流密度)很小，并且基本与电位无关; 4)过钝化区：电流密度又开始随电位的正移而增大; 当介质中存在氯离子时， 不锈钢等耐蚀金属材料表面的钝化膜容易被破坏， 存在点蚀电 位，此时，当   b 时，材料表面开始发生点蚀，电流迅速增大;当电流密度增大到一定 值时(如 1mA/cm2) ，改变扫描方向，开始向阴极方向扫描，可能形成一个滞后环。当 ϕ <

ϕ s14rp 时，钝化膜重新愈合，金属恢复完全钝化状态;而当 ϕ s14rp < ϕ< ϕb， 时已形成的点蚀继续进行，但不会产生新的点蚀。

三、 主要仪器设备、材料和试剂

1)主要仪器设备 CorrTest 腐蚀电化学测试系统;电解池;玻璃活栓盐桥;洗耳球、金相砂纸、 镊子、丙酮棉球(处理电极表面) ;量筒;滤纸(保护电极表面不被腐蚀) 。 2)三电极种类、材料和有效工作面积 工作电极(电极材料为镍、钛或耐蚀合金) 、饱和甘汞电极(SCE) 、大面积铂辅 助电极(有效截面积为 1cm2) ; 3)测试温度及其控制方法 测试在室温下进行

四、 实验操作步骤

1)启动CorrTest腐蚀测试系统软件，打开恒电位仪的电源开关，开始预热; 2)将玻璃活栓盐桥洗净、烘干后，把玻璃活塞插入盐桥，并使活塞孔对准盐桥 的测试溶液端;将活栓插紧后，向盐桥的参比电极室注入适量的过饱和 KCl 溶液。洗净电 解池，安装辅助电极、盐桥和参比电极; 3)处理电极，将处理好的工作电极置于电解池中使盐桥毛细管尖端对准工作电极 的中心，并且它到电极表面的距离为毛细管尖端外径的

1倍。然后将三个电极连接到恒电位 仪; 4)打开“自腐蚀电位测量”窗口(快捷键F2 ) ，输入数据文件名和注释，设置测 量时间： 15分钟， 采样速率： 1Hz， 其他参数保持默认值。 然后， 向电解池内注入0.5mol/LH2SO4 溶液约200ml后，立即开始计时，并接通盐桥，点击窗口中的“开始”按钮，开始开路电位 的测量; 5)当开路电位测量到所设置的测量时间后将自动停止。此时，打开“动电位扫描” 窗口(快捷键 F4 ) ，输入数据文件名和注释，设置初始电位：− 0.05V(相对于开 路电位) ，终止电位：1.5V(相对于开路电位) ，扫描速率：1mV/s，采样速率：1Hz，其他 参数保持默认值。然后，立即点击窗口中的“确定”按钮，开始极化曲线的测量;

6)测量结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，清洗电解池和盐桥 (测试溶液端内、外侧) ，将工作电极按上述方法进行处理，更换 0.5mol/L+H2SO40.5mol/L NaCl 溶液而上述步骤进行下一次实验。注意：此时，在设置“动电位扫描”控制参数时， 应设置回扫电流密度：1mA/cm2。在测量中，当回扫曲线与正扫曲线; 7)待实验结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，观察工作电极表 面腐蚀形态。然后，清洗电解池和盐桥(测试溶液端内、外侧) ，将工作电极按上述方法进 行处理，放入干燥器备用。

5 实验结果与讨论

5.1 实验结果

图 1-1 金属在 0.5mol/L H2SO4 及 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的开路电位

图 1-2 金属在 0.5mol/LH2SO4 及 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的阳极极化曲线

表1-1 工作电极在0.5mol/L H2SO4及0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl中的开路电位和特征值 开路电 位 0.5mol/L H2SO4 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl -0.44283 -0.49962

cp

icp

ip

p

tp

-0.34824 -0.32858

1.69644E-3 2.09853E-3

1.02569E-5 6.04628E-5

0.43837 0.12504

0.85427 0.26698