初三化学第二单元知识点总结

2017-03-18

成绩的提高也是有规律可循的,例如:各科记忆知识的梳理成网,分类解题收获的总结积累、文科复习注重知识的反刍,理科复习侧向思维迁移等。下面是小编为大家整理的初三必记化学方程式,欢迎翻阅。

初三化学第二单元知识点总结(一)

氧气的化学性质

1、木炭(黑色固体)的燃烧

1)实验现象: 在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清,石灰水变浑浊。,在空气中:发出红光。

2)文字表达式:碳+氧气 二氧化碳

3)注意:做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

2、硫(淡黄色固体)的燃烧

1) 实验现象:在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

2)文字表达式:硫+氧气 二氧化硫(无色、刺激性气味气体)

3)注意:实验时,硫的用量不能过多,且要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。

3、铁丝(银白色固体)的燃烧

1)实验现象: 在氧气中:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。在空气中:发红热,不能燃烧。

2)文字表达式:铁+氧气 四氧化三铁(黑色固体)

3)注意:

a.铁丝要事先打磨;

b.铁丝绕成螺旋状,增大与氧气的接触面积;

c.瓶底留少量水或细沙,防止生成的产物将瓶底炸裂。

初三化学第二单元知识点总结(二)

1.物理性质:通常状况下是无色、无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。在压强为101kpa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。

2. 化学性质:氧气是一种化学性质较活泼的气体,

在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。

(1)氧气的助燃性

带火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。 (2)物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较

反应前后都不发生变化的物质。

催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。

(2)化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应

①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反应。

②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③氧化反应:物质与氧发生的反应。

④缓慢氧化:有些氧化反应进行的很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。

初三化学第二单元知识点总结(三)

化合反应

1、概念:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

例如:碳的燃烧;磷的燃烧;硫的燃烧等。

2、表达式:A+B+„„ → E (简称“多合一”)

氧化反应

1)氧化反应:物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

2)氧化反应不一定是化合反应(如,石蜡燃烧因生成两种物质),化合反应不一定是氧化反应。

3)氧气在化学反应中提供氧,具有氧化性,是一种常用的氧化剂。

4)缓慢氧化:某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,称为缓慢氧化。

注意:缓慢氧化也放热但不发光。如:动植物的呼吸、金属的锈蚀、食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟等。

初三化学第二单元知识点总结(四)

1. 空气是由什么组成的

① 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论:

空气主要是由氮气和氧气组成的结论,其中氧气约占1/5。

(1)纯净物:只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。

(2)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。

【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,它们各自保持着原来的性质 纯净物可以用专门的化学符号表示。

(3)常考的纯净物与混合物

①纯净物:冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质。

②混合物:空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液。

(1) 空气中的有害物质

① 有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 ② 烟尘(可吸入颗粒物)

(2)空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

(3)保护空气的措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,

工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树造林、种草等。

(4)空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染

指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。(注意:二氧化碳没有在该项目内)

5.测定空气中氧气的含量

(1)实验原理:利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。

(2)实验现象:

①红磷燃烧时产生大量白烟;

②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。

(3)实验结论: O2约占空气体积的1/5

(4)实验注意事项:①装置不能漏气; ②红磷要过量;③待装置冷却到室温后,再打开弹簧夹。

(5)实验探究:

①液面上升小于1/5原因:

A. 红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;

B. 瓶塞未塞紧,使外界空气进入瓶内;

C. 未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积减少。

② 能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差

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