初三化学第二单元知识点总结
成绩的提高也是有规律可循的，例如：各科记忆知识的梳理成网，分类解题收获的总结积累、文科复习注重知识的反刍，理科复习侧向思维迁移等。下面是小编为大家整理的初三必记化学方程式，欢迎翻阅。
初三化学第二单元知识点总结(一)
氧气的化学性质
1、木炭(黑色固体)的燃烧
1)实验现象： 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清，石灰水变浑浊。，在空气中：发出红光。
2)文字表达式：碳+氧气 二氧化碳
3)注意：做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫(淡黄色固体)的燃烧
1) 实验现象：在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
2)文字表达式：硫+氧气 二氧化硫(无色、刺激性气味气体)
3)注意：实验时，硫的用量不能过多，且要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。
3、铁丝(银白色固体)的燃烧
1)实验现象： 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。在空气中：发红热，不能燃烧。
2)文字表达式：铁+氧气 四氧化三铁(黑色固体)
3)注意：
a.铁丝要事先打磨;
b.铁丝绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积;
c.瓶底留少量水或细沙，防止生成的产物将瓶底炸裂。
初三化学第二单元知识点总结(二)
1.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，
在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
(1)氧气的助燃性
带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。 (2)物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较
反应前后都不发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
(2)化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③氧化反应：物质与氧发生的反应。
④缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
初三化学第二单元知识点总结(三)
化合反应
1、概念：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
例如：碳的燃烧;磷的燃烧;硫的燃烧等。
2、表达式：A+B+„„ → E (简称“多合一”)
氧化反应
1)氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
2)氧化反应不一定是化合反应(如，石蜡燃烧因生成两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。
3)氧气在化学反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
4)缓慢氧化：某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
注意：缓慢氧化也放热但不发光。如：动植物的呼吸、金属的锈蚀、食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟等。
初三化学第二单元知识点总结(四)
1. 空气是由什么组成的
① 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：
空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。
(1)纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。
(2)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。
【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质 纯净物可以用专门的化学符号表示。
(3)常考的纯净物与混合物
①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质。
②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液。
(1) 空气中的有害物质
① 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 ② 烟尘(可吸入颗粒物)
(2)空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，
工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。
(4)空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染
指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。(注意：二氧化碳没有在该项目内)
5.测定空气中氧气的含量
(1)实验原理：利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，(使集气瓶中气体体积减小，压强减小)，观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
(2)实验现象：
①红磷燃烧时产生大量白烟;
②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
(3)实验结论： O2约占空气体积的1/5
(4)实验注意事项：①装置不能漏气; ②红磷要过量;③待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹。
(5)实验探究：
①液面上升小于1/5原因：
A. 红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽;
B. 瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内;
C. 未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
② 能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能 原因：产物是气体，不能产生压强差