2016常州高三一模化学复习要点

化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。下面是小编为大家整理的2016常州高三一模化学复习要点，希望对大家有所帮助。

2016常州高三一模化学复习要点(一)

1. 离子反应要符合实际

①符合离子反应发生的条件(生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质);

②符合氧化还原反应发生的规律(强氧化剂与强还原剂优先发生反应);

③H+优先跟碱性强的微粒(易电离出OH? 或易结合H+的微粒)反应;

④ OH?优先跟酸性强的微粒(易电离出H+或易结合OH?的微粒)反应。

2. 配平要符合三个“守恒”??质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒

3. 注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。

4. 离子符号的正确书写

5. 电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：

6. 酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中

7. 碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时

8. 盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时

9. ☆注意：

①酸式盐的电离情况：

②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)、CaSO、AgSO、MgCO等。

③对浓强酸的处理：浓HSO参加的反应，对HSO一般不写成离子，例如，浓HSO与Cu的反应，起强氧化性作用的是HSO分子，而不是SO?，且浓HSO中水很少(硫酸能与水以任意比例互溶)，绝大多数是HSO分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。

④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NHCl与Ca(OH)之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。

2016常州高三一模化学复习要点(二)

1. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

2. 溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

3. 溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

4. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

5. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

6. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

7. 综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

8. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去NaCO中的NaHCO可用加热的方法。

9. 吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

10. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

2016常州高三一模化学复习要点(三)

1. 氧化性酸：一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。

2. 非氧化性酸：由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。

3. 我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr,H2CO3,稀H2SO4，磷酸等。