初三上册化学第四单元金属测试题及答案
在初三这一阶段要怎样有针对性的做练习呢?别着急，接下来不妨和小编一起来做份第四单元金属测试题，希望对各位有帮助!
初三上册化学第四单元金属测试题及答案
一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分)
1.盛饮料的易拉罐多数是铝制品，真空包装袋多数使用铝箔，这都是利用了铝的( )
A.导热性 B.导电性
C.延展性 D.机械强度大
【解析】选C。易拉罐或真空包装袋都很薄，必须用延展性好的金属才能制成，否则易破裂。故选C。
2.(2012•苏州中考)下列关于铁的做法或说法错误的是( )
A.用铁桶盛放硫酸铜溶液
B.铁钉在潮湿的空气中易生锈
C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
【解析】选A。本题主要考查有关铁的说法。A项中，铁能与硫酸铜发生反应，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液;B项中，铁钉在潮湿的空气里更容易生锈，因为潮湿的空气更满足铁生锈的条件;C项中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;D项中，一氧化碳具有还原性，能把氧化铁还原为铁，故选A。
3.(2013•扬州中考)下列有关金属的描述不正确的是( )
A.地壳中含量最多的金属元素是铝
B.车船表面涂油漆可防止生锈
C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸
D.黄铜比纯铜的硬度大
【解析】选C。地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确;车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确;铜与盐酸不反应，故C说法错误;合金要比成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确。
4.金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是( )
A.分解反应 B.化合反应
C.置换反应 D.复分解反应
【解析】选C。本题考查学生对化学反应类型的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：(1)置换反应的概念;(2)单质与化合物的判断。因为反应物是一种单质与化合物，生成物是另一种单质与化合物，符合置换反应的概念，从而可判断反应类型是置换反应。所以选项C正确。
5.下列关于废旧手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是( )
A.可以节约金属资源
B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C.可以减少对环境的污染
D.回收废旧手机中的金属材料没有任何价值
【解析】选D。回收废旧金属不仅节约金属资源，同时也节省冶炼相关金属所消耗的能源，还减少了重金属对环境的污染。
6.(2012•成都中考)为比较A、B、C三种金属的活动性大小，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.A>C>B B.A>B>C
C.C>A>B D.B>C>A
【解析】选B。本题考查金属活动性顺序的判断。根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，由题意知A和B的盐溶液反应析出B，说明A>B，C和B的盐溶液反应无B析出，说明B>C，所以A>B>C。
7.把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是( )
A.滤液中只含有FeSO4
B.滤液中含有FeSO4和H2SO4
C.过滤所得固体是Fe和Cu
D.所发生的反应都是置换反应
【解析】选B。铁粉加入后会发生如下反应：H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，由于铁粉过量，则混合溶液中CuSO4和H2SO4完全反应，因此滤液中只有FeSO4;滤渣为剩余铁粉和生成铜的混合物;从反应物和生成物的种类可知两反应均为置换反应。
8.将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是
( )
A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液
C.硝酸银溶液 D.氯化镁溶液
【解析】选C。根据化学方程式可比较出进入溶液的金属质量与溶液中析出金属(或生成气体)的质量的相对大小，从而确定溶液的质量变化情况。
A中：H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑，
65 2
B中：FeSO4+Zn====Fe+ZnSO4，
65 56
C中：2AgNO3+Zn====2Ag+Zn(NO3)2，
65 216
故A和B溶液质量增加;C溶液质量减少;由于镁的活动性比锌强，因此D中两者不反应，溶液质量不变化。
9.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是( )
A.120 t B.108 t C.96 t D.84 t
【解析】选A。根据质量守恒定律，利用铁元素质量不变解题。设需要赤铁矿石质量为x，则有x•80%× ×100%×(1-10%)=63 t×96%，解得x=120 t。
二、填空与简答题(本题包括3小题，共32分)
10.(10分)(2013•安徽中考)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
(1)铁锅含有合金单质________(写化学式)。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______________________。
(3)铝锅轻便、耐用，其原因是_______________、______________。
(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____________。
【解析】本题考查铁、铝的相应性质。(1)铁锅中含有铁单质;(2)其原理是隔绝空气;(3)其原因是铝的密度小，其表面容易在空气中形成一层致密氧化膜;(4)这样可以节约金属材料，还可以防止污染环境。
答案：(1)Fe (2)隔绝空气
(3)铝的密度小 其表面容易在空气中形成一层致密氧化膜
(4)可以节约金属材料，还可以防止污染环境
11.(10分)(2012•德阳中考)你注意过吗?家庭使用的铁制工具，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
(1)铁与空气中的水和________直接接触会导致铁制品的锈蚀。
(2)不锈钢属于________(填序号)。
A.纯净物 B.金属材料
C.合成材料 D.复合材料
(3)某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化;再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。
②写出锰单质(Mn)与氯化铜溶液发生反应的化学方程式(锰在该反应的化合物中显+2价)_________。
【解析】本题考查金属的化学性质及金属的锈蚀，解题关键是根据“前置换后”的原则判断金属的活动性强弱。(1)钢铁锈蚀的原因是铁与空气中的O2和H2O反应。(2)不锈钢属于金属材料。(3)将Mn插入氯化镁溶液中，无现象，则Mg比Mn活泼;将Mn插入氯化铜溶液中，Mn能置换出Cu，则Mn比Cu活泼，所以三种金属的活动性：Mg>Mn>Cu。Mn能置换CuCl2溶液中的铜，生成Cu和MnCl2。
答案：(1)O2(或氧气) (2)B
(3)①Mg>Mn>Cu(或镁>锰>铜)
②Mn+CuCl2====MnCl2+Cu
12.(12分)(2013•莱芜中考改编)人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。
(1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，在氮气中能燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业，上述描述中属于钛化学性质的是____________________。
(2)某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4 min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________________________。
(3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式____________________________;实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有__________________________________。
【解析】本题考查金属的有关知识。
(1)其化学性质的描述是钛在氮气中能燃烧。
(2)通过对照可以看出A中的氧气的浓度大。
(3)铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水。配制溶液主要用到仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。
答案：(1)能与N2反应(或能在氮气中燃烧)
(2)O2的浓度或O2的量(不体现出浓度或O2多少不可)
(3)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 量筒、烧杯、玻璃棒
三、实验与探究题(本题包括1小题，共18分)
13.(2012•雅安中考)某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。
(1)A处发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)B中发生反应的化学方程式是__________________________。
C处点燃酒精灯的目的是_________________________________。
(3)实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其他物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：
①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁(该化合物中铁有+2、+3两种化合价)，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色;并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。
根据上述信息，小王又设计了两个实验。
[实验1]将黑色固体研磨后，取少量加入________溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是______________________________________。
[实验2]再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断________。
【解析】本题以模拟高炉炼铁的反应原理为主题，考查学生对炼铁过程中各反应原理、反应现象、铁及铁的氧化物性质等的认识。(1)根据炼铁的原理可以知道，A处通入的气体是一氧化碳，则可以写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式;(2)根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理完成B处化学方程式的书写，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理，据此明确点燃酒精灯的作用;第(3)题中，根据题中信息“红色固体全部变黑”，结合资料①中“其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色;并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引”的信息，可知产物中没有氧化铁;结合资料②“铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解”等信息及两个实验中的“有气泡出现，溶液未变黄色”这一信息，可以得出实验1中所加入的溶液为酸溶液，黑色固体中一定有铁，没有四氧化三铁;通过实验2“用磁铁吸引余下黑色固体”，若黑色固体全部被吸引，则固体中没有氧化亚铁，若固体部分被吸引，则固体为铁和氧化亚铁的混合物。
答案：(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 防止CO污染环境
(3)[实验1]稀硫酸(或稀盐酸) 有单质铁，无Fe3O4
[实验2]如果黑色固体被磁铁全部吸引，说明只有单质铁，如果部分被吸引，说明黑色固体为Fe和FeO
四、计算题(本题包括1小题，共14分)
14.(2013•咸宁中考)将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
【解析】(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量=
6.8 g+50.0 g-56.6 g=0.2 g。
(2)设锌粒中含锌的质量为x。
Zn + H2SO4====ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2 g
解得x=6.5 g
锌粒中锌的质量分数为 ×100%=95.6%
答案：(1)0.2 g (2)95.6%