中考化学的复习策略
一个好的复习策略会让我们在考试中如鱼得水。下面是小编收集整理的中考化学知识的复习攻略以供大家学习。
中考化学的复习策略
一、专项训练
在一模考试前后，考生已经完成了化学知识的系统复习，在5月下旬至6月中旬的这段时间内，建议考生能够进行中考题型的专项训练。这不仅有助于考生总结某一题型的解题思路和方法，也有助于发现自身答题过程中的弱点，集中突破。
建议同学们选择历届中考试题，但是打破套题练习的模式，按照选择题、填空题、简答题、实验题、计算题等题型进行强化训练。例如，通过选择题的专项训练，有意识地培养认真读题、仔细审题的能力。单选题力求快速准确，不定项选择题要慎重作答，对于拿不准的选项多采用对比法，明确出题角度，总结常见思路。
遇到情景比较新的实验探究题时，首先要静下心来，通读题目，明确实验目的，其次抓住“提出问题、设计实验、得出结论”等环节的相互提示，顺利答题。还建议同学们，集中复习一段时间内做过的综合实验题，也许会发现每次不能突破的只是其中一点而已，寻找规律就能突破难点。
二、查漏补缺
在5月下旬至6月中旬的时间内，考生还要进行历年各地中考试题的模拟训练，主要目的是提高应用和应试能力。关于模拟试题的使用，有以下几点建议：
第一，限时训练，提高效率。最好能在70分钟内限时完成一套题目，即使没有整块时间，也要限时完成试卷中的一部分。例如用20分钟完成选择、填空等等，切忌拖延时间。
第二，珍视错题，考后满分。做到考后满分，并不是一件容易的事情。但是我们可以来明确这样一个道理：考生在经过一段时间的扎实复习后，很多同学能稳定在一个高分水平。例如，模拟练习总能达到90分以上。但是中考的好成绩往往取决于能否把剩余10分的漏洞找到并弥补上，这也是本阶段复习任务的重中之重。对待错题的整理，一是要及时寻找错误的原因，从知识上进行弥补;二是要进行错题的积累，反复纠正。
第三，分门别类，整理试题。考前同学们做过大量的模拟练习，建议把试题分门别类、合理有序地整理在一起。例如按照考场练习、平时练习或某个时间段习题等标准，把试题分类。这不仅有助于总结出练习中常出现的错误，也为考前的自主复习提供了一手资料。
三、回归课本
教材是命题的出发点和归宿，考题中通常有相当一部分内容是依据课本编制的。那么，考前需要复习课本中哪些内容呢?可以对课本上出现的知识做一个梳理，包括：基本概念和原理、化学方程式、化学式、演示实验、实验现象、实验基本操作、活动与探究、家庭小实验、课本例题、课后习题，教材插图，单元小结等等。
化学是理科中的文科，许多知识点需要记忆。对于一些必知必会的内容要整理出来，利用空暇时间熟读，这也是一种提高化学成绩的好方法。
其次，还要注重答题的规范和细节问题。其实，每年中考阅卷中，化学术语、仪器、药品名称的错别字;元素符号、化学方程式书写不规范;计算结果不正确、计算过程无单位、解题过程不规范等等，均酌情扣分。
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信息题的主要特点是：情境新，阅读量大，但是条件隐蔽性强。创设情境的材料常涉及：微粒的结构，物质的性质，化学实验，新科技动态和社会热点问题。出题的时候往往所给材料比较冗长、陌生，让人云里雾里，同时有用的材料又隐含于字里行间，学生往往不知该如何下手。其实，如果把“多余”的情境去除，直截了当地告诉题目中的有用条件和相应问题，多数学生是可以运用所学知识顺利解题的。所以信息题的难度只是一种“相对难度”，题干的情境化只是手段，能否成功破解这种“相对难度”，才是这类试题考察学生的目的所在，也就是我们一直培养的思维能力和知识的运用能力。
既然信息题只是“相对难度”，所以我们的重点就是“去情境化”，这是解决信息题的主要方法。下面举几例来说明我的这一观点。
我们先来看一道选择题：
法国里昂的科学家发现在一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是()
A.不显电性
B.相当于一个氦原子的质量
C.失去一个中子后显+1价
D.周期表中与氢元素占同一位置
本题作为一道选择型的信息题，充斥了陌生的情境，而对学生来说微粒的微观构成又是整个初中的难点。其实这道题中真正对解题有帮助的就只有一句话“一种只有四个中子构成的粒子”其余对解题没有什么帮助，可以忽略。忽略不必要的干扰情境，就是“去情境”。如此本题便迎刃而解。正确答案显然是C。
接着看一道填空题：
已知H、O、F、Cl的最外层电子数分别为1、6、7、7个。我们可以用电子式表示原子，即在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。上述四种原子的电子式分别为：(或)、、、。非金属原子间构成分子时是以共用电子对结合的，分子也可以用电子式表示。分子中各元素的化合价与共用电子对关系密切。化合物分子中元素的化合价的数值，等于该元素的1个原子与其他原子共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，偏近的为负价。如水分子的电子式中，H原子有1对共用电子对偏离，故H显+1价，吸引电子能力较强的氧原子有2对共用电子对偏近，故O显-2价。据此，回答下列问题：
(1)次氯酸(HClO)具有消毒杀菌功能，科学实验证明，次氯酸的电子式实际上为，所有共用电子对都偏向吸引电子能力较强的氧原子，则次氯酸中Cl元素的化合价为____价，O元素的化合价为_______价。判断过氧化氢分子中共用电子的偏离情况______，过氧化氢分子中H、O元素的化合价分别为______价、________价。
(2)1971年美国科学家在0℃以下将氟气(F2)从细冰末上通过，得到3mg的次氟酸。已知次氟酸的电子式为，其中氢氧间的共用电子对偏向于氧，而氧氟间的共用电子对偏向于吸引电子能力更强的氟原子。则次氟酸中，F元素的化合价为________价，O元素的化合价为_______价。
这道题涉及到的是新的知识点，而且学生必须现学现卖。但是整个题目中又充斥着大量陌生的信息。如果学生能过越过这些“纸老虎”(去情境化)，直接看问题，再从题目中找寻有用的信息，就事半功倍了。其实，整个信息中的解题关键点就一句话“化合物分子中元素的化合价的数值，等于该元素的1个原子与其他原子共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，偏近的为负价”。然后根据题目直接运用这一知识点，答案也就出来了。正确答案：(1)+1-2氢氧原子间共用电子对偏向氧原子，氧原子间的共用电子对不偏离。+1-1(2)-10。
科学家发现、用氯气或液氯消毒饮用水时，会使水中的有机物发生氯化，生成对人体有毒害作用的有机氯化合物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。
ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。ClO2可以看作是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，易与碱反应.，其杀菌、漂白能力均优于Cl2,消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。
(1)制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2(Kestiog法)，同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2(N2保护下)制取ClO2，该反应的化学方程式是__________;此法与Kestiog法相比，其优点是___________。
(3)工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取ClO2。某实验小组用右图所示装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置。
请问：
为了保证实验成功，在A装置外面需加___________、B装置外面需加__________②C中所盛放的药品是________________________。
该题看起来气势很大，涉及的物质也是陌生的，很能“唬人”。其实问题的(1)、(2)都是很基础的题目，难度是比较低的。而第(3)问则要利用题目中的“ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。”和“ClO2易与碱反应。”所以不难得出答案：(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(2)2NaClO3+Cl2=2ClO2↑+2NaCl无有害气体生成，产品易分离(3)①60℃温水冰水②NaOH溶液。