初中化学推断题方法

2017-06-01

化学是以实验为基础,研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学,它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识等。今天,小编为你带来了初中化学推断题方法。

初中化学推断题方法是什么

1、注重双基知识,突出重点。

以课本为主线,认真吃透课本,全面掌握基础知识,不能留有明显的知识、技能缺陷和漏洞,这是学好化学的根本。在学习过程中,不少学生不能脚踏实地,好高骛远,认为不会考课本上的内容或者课本上的内容太简单了,因此在对课本基础知识还没有能真正搞懂吃透的情况下,一味地追求偏题、难题,搞题海战术,实际上这是得不偿失的。

在强调“双基”的同时突出重点,其中化学用语是学好化学的基础,所以我们在学习时,一定要花力气通过记忆、强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语,只有这样才能为继续学习化学知识打下良好的基础。

2、重视化学实验,培养兴趣。

化学是一门以实验为基础的学科,是教师讲授化学知识的重要手段,也是学生获取知识的重要途径。上好实验课,是学好化学的关键。

首先,课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的,实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣,但学生若只图看热闹,光看现象,不动脑子思考,看完了不知道是怎么回事,无助于学习的提高,所以,观察要有明确的目的。观察实验前,要明确观察的内容是什么? 范围是什么?解决什么问题?观察时还要仔细、全面。

其次,要上好学生实验课。课前必须进行预习,明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时,自己要亲自动手,亲自做实验,不要袖手旁观。认真做好实验内容里所安排的每一个实验,在实验过程中要集中注意力,严格按实验要求操作,对基本操作要反复进行练习,对实验过程中出现的各种现象,要耐心细致地观察,认真思考,多问、多想,从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

3、关注生活,理论联系实际。

我们赖以生存的物质世界,时时处处都与化学紧密相关。如:钢铁生锈、食物的腐烂、水的污染、人的呼吸是缓慢氧化,雪碧是碳酸饮料……要学好化学,必须热爱生活、关注生活,关心身边的化学。

学习化学,不能只满足于课本上的知识,还必须注意优化理论和实际的结合,注重化学、技术、社会的相互联系,聚焦于社会热点问题以及化学科技前沿。将化学理论与社会生活实际、环保知识、时事政策、能源和有关经济方面联系起来,让学生了解化学与日常生活的密切关系,用所学化学知识和技能解释一些化学现象或解决一些化学问题,从而感受化学的重要性,学会关注生活、关心社会。

初中化学推断题技巧

层次一:物质的再认识

由于“酸碱盐”的内容主要是学习置换反应、复分解反应及条件和物质间相互转化关系,其涉及的物质种类多,且颜色状态不一。因而认识初中化学中常见的、重要的物质是最关键的。

建议学生进行归纳、再认识。二指示剂:紫色石蕊溶液(遇酸变红,遇碱变蓝)、无色酚酞溶液(遇酸不变,遇碱变红);三酸:稀硫酸、盐酸、硝酸;五氧化物:氧化铜(黑色)、氧化铁(红褐色)、氧化钙(白色)、二氧化碳(无色无味气体)、二氧化硫(刺激性气味气体);七碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁;十三盐:氯化钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、氯化铁、硫酸铜、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、碳酸钙(不溶水溶于酸)、碳酸钡(不溶水溶于酸)、氯化银(不溶水不溶酸)、硫酸钡(不溶水不溶酸)。

归纳、认识以上物质时注意它们的颜色、状态、溶解性及其对应水溶液的颜色,掌握物质分类的知识和技能。

层次二:物质间的反应关系

以一种酸或碱或盐归纳其物理性质和化学性质,然后拓展到其他同类物质,最后总结出酸的性质、碱的性质和盐的性质,进而总结出物质间相互转化的关系,并进一步认识物质的用途。

这个层次的复习主要以书写化学方程式为主,借以轻松地掌握重要的酸、碱、盐的化学性质。

层次三:概念的认识及反应规律

1、认识概念:一个条件:复分解反应条件(生成水或气体或沉淀);两种氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物;三种干燥剂:氢氧化钠、浓硫酸、生石灰;四种反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;五个概念的理解:酸(碱)性溶液、溶液的酸碱度、中和反应、潮解、风化;六类复分解反应:酸与金属氧化物反应、酸与碱反应、酸与盐反应、碱与盐反应、碱与非金属氧化物、盐与盐反应。

2、反应规律:复分解反应的生成物中至少有气体、沉淀、水中的一种;碱与盐反应、盐与盐反应,反应物都必须溶于水;在复分解反应中生成的气体是二氧化碳和氨气(常见的是二氧化碳);复分解反应中生成物是碳酸时要写出二氧化碳和水,是氢氧化铵时要写出氨气和水;硫酸盐能转化成盐酸盐和硝酸盐,盐酸盐能转化成硝酸盐,反之则不可以;金属与盐反应前置后盐必溶、单质铁、变二价、钾钙钠都不行;金属和盐溶液混合充分反应后,过滤,得到的固体和滤液,金属活动性由不活泼的到活泼的在固体中依次出现,而滤液中则是由活泼到不活泼的依次出现(金属包括金属单质和盐中的金属元素),以上的内容需要很好地理解并特殊记忆。

层次四:物质的应用

通过前三个层次的复习,学生对酸、碱、盐的认识已较为深刻了。此时应该将内化的知识转化为外化的实践,即对物质的性进行应用,如进行物质的鉴别、物质除杂、物质的推断等实践应用,并在实践中寻找规律、把握技巧和方法,也可让自己做一些具有创造性的工作,如探寻一些物质的制备方法等。通过这一复习途径,可以进一步挖掘自己的潜能,培养自己的创新精神和创造能力。

例如:设置鉴别H2SO4和NaOH的问题,思考后可使用多种试剂,设计多种方案,即(1)紫色石蕊溶液(2)无色酚酞溶液(3)Na2CO3溶液(4)BaCl2溶液(5)Ba(OH)2溶液(6)CuSO4溶液(7)FeCl3溶液(8)Zn(9)pH试纸(10)CuO等等。

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