高中化学必修一第三章知识点总结
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化学的重要知识点--原子，它的核外电子排布和性质有明显的规律性。下面是由小编整理的高中化学必修一第三章知识点总结，希望对大家有所帮助。
高中化学必修一第三章知识点总结(一)
Na
Al
Fe
与O2
常温：4Na+O2=2Na2O
点燃，2Na+O2==Na2O2
现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，
生成淡黄色的固体
常温下氧化生成致密氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
纯氧中点燃生成Fe3O4
3Fe+2O2=Fe3O4
与H2O
#FormatImgID_0#
现象：浮熔游响红
受氧化膜阻碍与冷水不反应
加热时与水蒸气反应#FormatImgID_1#
与酸
#FormatImgID_2#
#FormatImgID_3#
#FormatImgID_4#
与盐
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
浮熔游响蓝色沉淀
置换出较不活泼金属#FormatImgID_5#
置换出较不活泼金属
#FormatImgID_6#
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
现象：溶液黄色变为浅绿色
与碱
与水反应
#FormatImgID_7#
2mol铝反应6mol水做氧化剂
不反应
高中化学必修一第三章知识点总结(二)
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
比Na2CO3更易溶于水
易溶于水
溶液碱性
酚酞变红，溶液呈碱性。
酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。
碱性比Na2CO3弱
稳定性
稳定，加热不分解。
不稳定#FormatImgID_8# 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴
与酸
CO32-+H+====HCO3-
H++HCO3-====CO2+H2O
CO32-+2H+====CO2↑+H2O
H++HCO3-====CO2+H2O
比Na2CO3反应剧烈
与CaCl2
Ca2++CO32-===CaCO3↓
不反应
与NaOH
不反应
HCO3-+OH-====CO32-+H2O
Ca(OH)2
Ca2++CO32-===CaCO3↓
#FormatImgID_9# 2NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3↓+H2O+NaOH
用途
中和胃酸、制糕点等
相互转化
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂
Al2O3
Al(OH)3
状态
白色粉末
白色胶状物质
类别
两性氧化物
两性氢氧化物
与酸的反应
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
#FormatImgID_10#
与强碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
#FormatImgID_11#
热稳定性
稳定
#FormatImgID_12#
实验室制备
---------
Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
用途
作耐火材料，冶炼铝原料
净水剂、中和胃酸
高中化学必修一第三章知识点总结(三)
FeO
Fe2O3
Fe3O4(FeO·Fe2O3 )
颜色
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
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铁红
磁铁
与酸
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O
铁价态
+2
+3
+2，+3
用途
制红色油漆和涂料，炼铁
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
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Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色
白色固体
红褐色固体
与酸反应
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
稳定性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
制备
#FormatImgID_13#
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象:白色变灰绿色至红褐色沉淀
#FormatImgID_14#
红褐色沉淀
FeCl2
FeCl3
颜色
溶液浅绿色
溶液黄色
转化
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
现象：浅绿色变为黄色
2FeCl3+Fe=3FeCl2
现象：黄色变为浅绿色
检验
①遇KSCN无现象，加入氯水后显红色
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
①遇KSCN显血红色
3SCN-+Fe3＋=Fe(SCN)3
②加强碱有红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl