高中化学选修4弱电解质的电离练习试卷

特别是在我们的日常学习生活中，我们应该多做题，才能锻炼我们在考试的做题能力!所以，接下来是小编分享人教版高中化学选修4弱电解质的电离练习试卷以供大家学习参考。

人教版高中化学选修4弱电解质的电离练习试卷

选择题

下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1．6×10-5

6．3×10-9

1．6×10-9

4．2×10-10

从表格中判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液，下图中，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )

在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0．1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )

A．c(CH3COOH)变为原来的

B．c(H+)变为原来的

C．的比值增大

D．溶液的导电性增强

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

D．滴入石蕊溶液显红色

下列电离方程式正确的是( )

A．NaHSO4Na++HS

B．NaHCO3Na++H++C

C．H3PO43H++P

D．HFH++F-

下列关于电离常数的说法正确的是( )

A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

D．电离常数只与温度有关，与浓度无关

下列各组物质中，都是强电解质的是( )

A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2

填空题

(1)下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。

(2)H2S溶于水的电离方程式为 。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。

②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。

③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。

④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是 。

(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。

(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：

① ;② ;③ 。

(4)经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。

下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

酸

电离方程式

电离常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1．76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HC

HCH++C

K1=4．4×10-7

K2=4．7×10-11

H2S

H2SH++HS-

HS-H++S2-

K1=1．3×10-7

K2=7．1×10-15

H3PO4

H3PO4H++H2P

H2PH++HP

HPH++P

K1=7．1×10-3

K2=6．3×10-8

K3=4．2×10-13

回答下列问题：(1)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。