高中化学选修4弱电解质的电离练习试卷

2017-05-15

特别是在我们的日常学习生活中,我们应该多做题,才能锻炼我们在考试的做题能力!所以,接下来是小编分享人教版高中化学选修4弱电解质的电离练习试卷以供大家学习参考。

人教版高中化学选修4弱电解质的电离练习试卷

选择题

下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )

A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离

D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

从表格中判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )

在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )

A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

B.加水,平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少

D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是( )

A.c(CH3COOH)变为原来的

B.c(H+)变为原来的

C.的比值增大

D.溶液的导电性增强

甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )

A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1

B.甲酸能与水以任意比互溶

C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

D.滴入石蕊溶液显红色

下列电离方程式正确的是( )

A.NaHSO4Na++HS

B.NaHCO3Na++H++C

C.H3PO43H++P

D.HFH++F-

下列关于电离常数的说法正确的是( )

A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小

D.电离常数只与温度有关,与浓度无关

下列各组物质中,都是强电解质的是( )

A.HBr、HCl、BaSO4

B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D.HClO、NaF、Ba(OH)2

填空题

(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。

(2)H2S溶于水的电离方程式为 。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。

②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。

③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S) 。

④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。

在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:

(1)“O”点导电能力为0的理由是 。

(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。

(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:

① ;② ;③ 。

(4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。

下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

电离方程式

电离常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HC

HCH++C

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2S

H2SH++HS-

HS-H++S2-

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

H3PO4

H3PO4H++H2P

H2PH++HP

HPH++P

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列问题:(1)当温度升高时,K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。

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