沪教版化学中考复习资料
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沪教版化学中考复习资料
开启化学之门
⑴物理变化同一种物质的三态变化(如水结成冰)挥发(如浓盐酸、浓氨水的挥发)蒸馏(如分离液态空气制氧气、炼制石油)灯泡发光活性炭、木炭的吸附作用导电、导热(蒸发或冷却)结晶等
⑵化学变化一切燃烧光合作用、动植物的呼吸作用金属生锈(氧化)炼钢、炼铁、煤的干馏酸碱指示剂变色(如紫色石蕊试液变红色)食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色变质、腐蚀、中毒等
⑶不能确定是化学变化还是物理变化的爆炸(火药爆炸是化学变化蒸汽锅炉爆炸是物理变化)石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化加热析出Ca(OH)2是物理变化)
⑷两种变化的关系
①宏观区别是否生成了新物质(或原物质是否改变了)
②微观区别是否产生了新分子(或原分子是否改变了)
③联系物质在发生化学变化时一定同时有物理变化发生。
⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解要密封保存在阴凉处CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。
绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后①绿色粉末变成黑色②管口出现小水滴③石灰水变浑浊。
镁是银白色固体但在空气中久置的镁带表面呈黑色。
氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体)
硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)
⑹物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
⑺化学性质可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
⑻两种性质的区别物性与化学变化无关化性与化学变化有关。
⑼物质的组成、结构决定物质的性质性质决定物质的用途、制法。
⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法(烧焦)
我们身边的物质
(空气)
1、空气中氧气含量的测定实验现象①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替)燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开止水夹进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是①红磷不足氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹④没有预先在导管中装满水
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4 1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质大致可分为粉尘和气体两类气体污染物较多是SO2、CO、NO2这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。
5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法①用一个集气瓶装满水到某处后将水倒掉盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。
(水)
1、水在地球上分布很广江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气②生活污水的任意排放③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染保护和改善水质需采取的措施①加强对水质的监测②工业"三废"要经过处理后再排放③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑实验可证明①水是由氢元素和氧元素组成的②在化学变化中分子可以分成原子而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气负极产生氢气体积比(分子个数比)为1 2质量比为8 1在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。 检验硬水的方法加入肥皂水搅拌若泡沫很少还形成白色垢状物则为硬水。 用玻璃棒蘸取硬水在酒精灯火焰上灼烧一定会留下白色固体但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。 使硬水软化的方法①煮沸②蒸馏。(方法①更简便方法②更彻底)
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味密度比空气略大不易溶于水液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味密度最小难溶于水。 二氧化碳是无色无味密度比空气大能溶于水(碳酸气)。干冰是CO2固体。 一氧化碳是无色无味密度比空气略小难溶于水。 甲烷是无色无味密度比空气小极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石和石墨都是碳元素的单质金刚石(C)是自然界中最硬的物质石墨(C)是最软的矿物之一金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子排列的不同。活性炭、木炭具有强烈的吸附性 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁但性质不同的原因是含碳量不同。
3、反应物是固体需加热制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体不需要加热制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法NH3只能用向下排空气法CO、N2、
(NO)只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是加热高锰酸钾(方程式) H2O2--KMnO4-- 工业上制制O2的方法是分离液态空气(物理变化) 原理利用N2、O2的沸点不同N2先被蒸发余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸原因氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁反应速度太快了也不能用铁反应速度太慢了也不能用铜因为不反应)Zn+H2SO4-- Zn+HCl-- 工业上制H2的原料水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)(化学变化)
③实验室制CO2的方法是大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水覆盖在大理石的表面阻止了反应进行)(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。CaCO3+HCl-工业上制CO2的方法是煅烧石灰石CaCO3-
5、氧气是一种比较活泼的气体具有氧化性、助燃性是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是在氧气中比在空气中更旺发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是在空气中淡蓝色火焰在氧气中蓝紫色的火焰生成刺激性气味的气体(是SO2但在叙述现象时不能说出来)。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是冒白烟生成白色固体(是P2O5不能说)。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是放出大量的热同时发出耀眼的白光生成一种白色固体(是氧化镁不能说)。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是剧烈燃烧火星四射生成黑色固体(是Fe3O4不能说)
注意点预先放入少量水或一层沙防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧C2H5OH+O2
6、H2、CO、C具有相似的化学性质①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2-可燃性气体点燃前一定要检验纯度H2的爆炸极限为
4~74.2% CO+O2- C+O2-(氧气充足)C+O2-(氧气不足)
②还原性H2+CuO-黑色变成红色同时有水珠出现
C+CuO-黑色变成红色同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO-黑色粉末变成红色产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应CO2+H2O-(紫色石蕊变红色)
②与碱反应CO2+Ca(OH)2-(检验CO2的方程式)
③与灼热的碳反应CO2+C高温2CO
①除杂CO[CO2]通入NaOH溶液CO2+NaOH-
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO-(不能用点燃的方法)
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3-
②检验CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl-
③鉴别H2、CO、CH4可燃性的气体看燃烧产物
H2、O2、CO2用燃着的木条鉴别CO2和SO2用紫红色的KMnO4溶液
[(H2、CO2)(O2、CO2)(CO、CO2)]用石灰水等
8、氧气的用途供给呼吸支持燃烧氮气的用途(充入灯泡或膨化食
品袋中)做保护气、生产氮肥等稀有气体用途充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气二氧化碳的用途温室肥料、灭火、干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。