高三化学摩尔知识点

2017-03-18

物质与物质的反应是高三化学的一个重要知识内容。下面是小编为大家整理的高三化学摩尔知识点,希望对大家有所帮助。

高三化学摩尔知识点(一)

对于气体摩尔体积这一概念的理解

物质的体积,指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析,

物质的体积的大小决定因素有:

(1)物质所含微粒数的多少。

(2)物质微粒间距离的大小。

(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中,我们先固定其一,比如我们取1mol物质,那么微粒数目固定为NA个,讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说,由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多,所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素,而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异,所以即使物质的微粒数相同,体积相差也较大。对于气体体积来说,由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。

高三化学摩尔知识点(二)

1.对于物质的量及其单位的理解

物质的量是国际单位制的7种基本量之一,是表示物质所含微粒多少的物理量。摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒,即0.012kg12C所含的碳原子数,约为6.02×10,单位:mol。

2.对于摩尔质量的理解

人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,它的常用单位为g/mol;当以克为单位时在数值上等于1mol物质所具有的质量,也等于该微粒的相对质量。物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着以下关系:n=m/M

3.对于气体摩尔体积的理解

(1)含义:在相同的温度和压强下,1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,它的常用单位是:L/mol。

高三化学摩尔知识点(三)

(1)同温同压下,气体的体积比等于物质的量比。VA/VB=nA/nB

(2)同温同容下,气体的压强比等于物质的量比。PA/PB=nA/nB

(3)同温同压下,气体的摩尔质量比等于密度比。MA/MB=dA/dBA

(4)同温同压下,同体积的气体质量比等于摩尔质量比。mA/mB=M/MB

(5)同温同压下,同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。VA/VB=MB/MA 此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时,其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

更多相关阅读

最新发布的文章