高中化学反应原理知识点

性质决定用途的规律，了解现代化学肩负的使命。下面是小编为大家整理的高中化学反应速率的知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学反应原理知识点：书写化学方程式注意要点

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热

高中化学反应原理知识点：反应热

1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

(1).符号： △H

(2).单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。

(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0

常见的放热反应：

① 所有的燃烧反应

② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应

④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应

⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

高中化学反应原理知识点：综合热

1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.中和热的测定实验