初三上册化学海水“制碱”基础练习题及答案
处在初三第一学期的你，不知道怎样复习化学的吗?是这样的话，那不妨和小编一起来做份海水“制碱”基础练习题，来热热身，希望对各位有帮助!
初三上册化学海水“制碱”基础练习题及答案
1.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是( )
A.小苏打 B.熟石灰
C.生石灰 D.纯碱
【解析】选D。本题考查对物质的名称的记忆。碳酸钠的俗名是苏打或纯碱。
2.对制碱工业做出重大贡献的科学家是( )
【解析】选B。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，对制碱工业做出了重大贡献。
3.(2013•淄博中考)下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是( )
A.氢氧化钙——熟石灰——Ca(OH)2
B.碳酸钙——大理石——CaO
C.氢氧化钠——纯碱——NaOH
D.碳酸钠——小苏打——Na2CO3
【解析】选A。本题考查学生对化学用语的书写和理解能力。解题的关键是记忆常见物质的名称和俗名。碳酸钙的化学式为CaCO3;氢氧化钠的俗称是火碱;碳酸钠的俗称是苏打。故选A。
4.下列盐的用途中，错误的是( )
A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物
B.用碳酸钙作补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水
D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
【解析】选A。亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，A错误;碳酸钙中含钙元素，能作补钙剂，B正确;氯化钠的用途之一是配制生理盐水，C正确;碳酸氢钠能与胃液中过多的盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。
5.检验碳酸盐的正确方法是( )
A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B.滴加BaCl2
溶液产生白色沉淀
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【解析】选D。碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体，该气体为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，利用该方法可检验碳酸盐。
6.(2013•达州中考)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液
C.稀盐酸 D.NaNO3溶液
【解析】选B。本题考查酸、碱、盐的鉴别问题。K2CO3溶液与稀硫酸反应会放出二氧化碳气体，与CaCl2溶液反应会产生白色沉淀，与KOH溶液不反应，没有明显现象，可以将三者鉴别出来。
7.下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3
B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4
D.KNO3、NaOH、Na2CO3
【解析】选D。HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，不能大量共存;K2CO3和H2SO4反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存;BaCl2和CuSO4反应生成白色沉淀，不能大量共存;KNO3、NaOH、Na2CO3之间不反应，能大量共存。
8.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )
【解析】选C。分析制碱原理可知
依据溶液结晶知识可知析出固体后的溶液为饱和溶液，由此确定C错误。
9.(双选)(2013•青岛中考)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是( )
A.沉淀池中的反应物共含有六种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.图中X可能是氨气
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
【解析】选A、D。本题考查物质的推断方法，主要根据物质反应之间的现象来判断。A选项沉淀池中主要有碳酸氢钠和氯化铵，共有六种元素，故正确;B选项中母液中主要有氯化铵、碳酸氢钠，还可以有氯化钠等，故错误;C选项中生成X的沉淀是碳酸氢钠，则X应为二氧化碳，故错误;D选项中氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，故正确。
10.身边处处有化学。请从下列六种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸
④酒精 ⑤水银 ⑥食醋
(1)医用体温计里的物质通常是________;
(2)生活中常用________来除去热水瓶内壁的水垢;
(3)能用作建筑材料的是________;
(4)发酵粉的主要成分之一是________。
【解析】医用体温计里的物质通常是水银，这是由于水银热胀冷缩现象明显;热水瓶内壁的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋清洗;石灰石是常用的建筑材料;小苏打能与酸反应，常作为发酵粉。
答案：(1)⑤ (2)⑥ (3)② (4)①
11.(2013•重庆中考B卷)某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液
③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是________。
(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 ____________________________________________。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。
A.锌与稀硫酸反应
B.天然气燃烧
C.石灰石与稀盐酸反应
D.过氧化氢分解
【解析】本题考查复分解反应的条件和应用。
(1)①和③之间能发生复分解反应，但由于反应无明显现象，故无法判断反应是否发生，可借助于反应中溶液pH的变化引起的指示剂颜色的变化，判断该反应是否发生;(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，故可用此反应验证有沉淀生成的复分解反应能发生;(3)复分解反应的反应物是两种化合物，锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应物均有一种是单质、过氧化氢分解的反应物只有一种，故A、B、D不属于复分解反应。
答案：(1)酚酞溶液(或石蕊溶液)
(2)①②
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)C
12.(2013•梅州中考)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：
(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________________;
该反应的基本类型为________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是______________________________。
【解析】氨水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水与二氧化碳，由此写出化学方程式，该反应的反应物为一种，生成物为三种，属于分解反应;含氯化铵的溶液经过蒸发浓缩后溶液达到饱和，饱和溶液继续蒸发后氯化铵结晶析出，析出的晶体经过滤后得到氯化铵晶体;该工艺流程中可以循环利用的物质是二氧化碳。
答案：(1)红
(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应
(3)结晶
(4)二氧化碳
侯氏制碱法促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
试回答下列问题：
(1)在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是____________。
(2)氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是________________________
________________________________________________________________。
(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如如图，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数________碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：_______________________________________
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【解析】碳酸氢钠又称小苏打，常用作焙制糕点的发酵粉;在饱和食盐水中先通入氨气，因为氨气极易溶于水，且使水溶液呈碱性，而二氧化碳在水中溶解度小，但在碱性环境下溶解度大，故氨盐水更容易吸收二氧化碳;t2℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，故氯化钠饱和溶液溶质的质量分数小于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数;氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此夏天可以通过蒸发溶剂的方法获得食盐晶体，碳酸钠的溶解度随温度变化较大，温度高时溶有较多碳酸钠，冬季温度降低时，碳酸钠溶解度降低，会析出大量的晶体。
答案：(1)碳酸氢钠
(2)氨气极易溶于水，且使水溶液呈碱性，而二氧化碳在水中溶解度小，但在碱性环境下溶解度大，故氨盐水更容易吸收二氧化碳
(3)小于
(4)氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏天可以通过蒸发溶剂的方法获得食盐晶体，碳酸钠的溶解度随温度变化较大，温度高时溶有较多碳酸钠，冬季温度降低时，碳酸钠溶解度降低，会析出大量的晶体。