2016年江苏省苏州市中考化学试卷答案

2017-03-01

2016年江苏省苏州市中考化学试卷

一、选择题(共25小题，每小题2分，满分50分)

1.(2分)(2016•苏州)2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”.下列做法与之相违背的是( )

A.农作物的秸杆就地焚烧 B.社会公共场所严禁吸烟

C.积极开展绿化国土行动 D.工业废水处理达标后排放

2.(2分)(2016•苏州)下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是(

A.H2 B.Cu C.CO2 D.HCl

3.(2分)(2016•苏州)下列属于物理变化的是( )

A.甘薯酿酒 B.石蜡熔化 C.烟花爆炸 D.食物腐败

4.(2分)(2016•苏州)下列物质属于混合物的是( )

A.氧气 B.氧化铜 C.硫酸钠 D.空气

5.(2分)(2016•苏州)下列物质化学式书写正确的是( )

A.铝：AL B.氯化钾：KCl2

C.硫酸铜：CuSO4 D.四氧化三铁：O4Fe3

6.(2分)(2016•苏州)过滤时不需要的仪器是( )

A.玻璃棒 B.漏斗 C.烧杯 D.燃烧匙

7.(2分)(2016•苏州)下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是( )

A.缺钙会引起骨质疏松 B.缺碘会引起甲状腺疾病

C.缺铁会引起龋齿 D.缺锌会导致儿童智力低下

8.(2分)(2016•苏州)硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3

据质量守恒定律，推测X是( ) 2Ag+2X↑+O2↑.根

A.N2O B.NO2 C.N2O5 D.NO

9.(2分)(2016•苏州)铬酸钾(K2CrO4)是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料.铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为( )

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

10.(2分)(2016•苏州)下列实验操作正确的是( )

取下刚加热后的蒸发皿 B.

稀释浓硫酸

熄灭酒精灯 D.

向上排空气法收集二氧化碳

11.(2分)(2016•苏州)下列属于合成材料的是( )

A.陶瓷 B.塑料 C.羊毛 D.木材

12.(2分)(2016•苏州)下列关于氧气的说法正确的是( )

A.液态氧可用作火箭的助燃剂

B.氧气在空气中的体积分数为78%

C.硫在氧气中燃烧发出黄色火焰

D.鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水

13.(2分)(2016•苏州)下列关于二氧化碳的说法不正确的是( )

A.二氧化碳有毒 B.二氧化碳常用于灭火

C.干冰可用于人工降雨 D.光合作用会消耗二氧化碳

14.(2分)(2016•苏州)水是生命之源.下列关于水的说法不正确的是(

A.水由液态变成气态时，分子间空隙变大

B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 )

C.活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味

D.如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质

15.(2分)(2016•苏州)下列说法正确的是( )

A.所有金属都呈银白色

B.铁制品在潮湿的空气中不易生锈

C.铁是地壳中含量最高的金属元素

D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁

16.(2分)(2016•苏州)根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为( )

A.碳酸钙 B.氧化钙 C.氢氧化钙 D.碳酸钠

17.(2分)(2016•苏州)下列说法不正确的是( )

A.葡萄糖是有机高分子化合物

B.蛋白质受强热会失去原有的生理功能

C.油脂是人体必需的营养物质

D.人误食重金属盐中毒后服用蛋清可减轻毒性

18.(2分)(2016•苏州)下列关于溶液的说法正确的是( )

A.食用油加入水中，振荡后可形成溶液

B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低

C.稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解

19.(2分)(2016•苏州)鉴别下列各组物质，不能达到目的是( )

A.氧气与二氧化碳：带火星的木条

B.面粉与玉米粉：碘水

C.铜绿与二氧化锰：看颜色

D.酒精与白醋：闻气味

20.(2分)(2016•苏州)苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一.枇杷中富含的维生素A1;具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O.下列说法正确的是( )

A.维生素A1的相对分子质量为286g

B.维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成

C.维生素A1中碳元素的质量分数最大

D.维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1

21.(2分)(2016•苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A.H、SO4、OH B.H、Cl、CO3

﹣﹣﹣2++2﹣C.Cu、Cl、OH D.Na、NO3、SO4

22.(2分)(2016•苏州)除去下列物质中所含的少量杂质(括号内的为杂质)，所用试剂及

+2﹣﹣+﹣2﹣

23.(2分)(2016•苏州)如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A.甲、乙两物质均属于难溶物质

B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

D.t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%

24.(2分)(2016•苏州)分析和推理是化学学习中常用的思维方法.下列因果关系完全正确的一组是( )

A.洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污

B.饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大

C.碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质

D.氯化铵与草木灰不能混合施用，是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效

25.(2分)(2016•苏州)控制变量是化学实验中常用的一种研究方法.下列实验方案设计不合理的是( )

A.用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱

B.用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响

C.取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡.观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca、Mg含量的高低

D.在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响

二、非选择题(共7小题，满分50分) 2+2+

26.(5分)(2016•苏州)物质的性质决定用途，请用线段连接有对应关系的两列间的点(每个点只能连接1次).

27.(10分)(2016•苏州)写出下列反应的化学方程式.

(1)镁条在空气中燃烧生成所化镁： ;

(2)锌和稀硫酸反应： ;

(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： ;

(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气： ;

(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：

28.(5分)(2016•苏州)化学与人类的生活息息相关.请回答下列问题：

(1)日常生活和工农业生产中消耗的化石燃料主要是指煤、和天然气.天然气的主要成分是 (填化学式).

(2)天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体.因此正常雨水的pH 7(选填“>”或“=”或“<”).

(3)端午节吃粽子是苏州地区的一项传统民俗.制作粽子的原料有：糯米、瘦肉、食盐等.上述原料的主要成分不属于有机化合物的是 .

(4)在蒸馒头和炸油条时，下列物质既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是 (填序号).

①氢氧化钠 ②碳酸氢钠.

29.(6分)(2016•苏州)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之

一.请回答下列问题：

(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体 g.

器有：烧杯、玻璃棒、量筒和 .

(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示.与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是烧杯中的溶液(填序号).

30.(9分)(2016•苏州)某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用.部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

(1)操作1的名称是 .

(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式

为， .

(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为 (填化学式).

2+3+(4)在实验过程中，双氧水会与Fe反应生成Fe和水，以便在后续的操作中将溶液中铁

2+3+元素除去.高锰酸钾溶液也能将Fe氧化成Fe，选用双氧水的优点

是 .

31.(9分)(2016•苏州)图一是探究白磷在水中燃烧的实验装置.该装置的不足之处有：①通过氧气时，白磷易被冲散而较难与氧气接触;②逸散的五氧化二磷会造成空气污染.图二是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由A、B、C三部分组成.请认真阅读下列内容并回答有关问题：

资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物.常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O2等.

(1)在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40mL5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮塞中.仪器①的名称为 .

(2)在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞.加入氢氧化钠溶液的目的是 .

(3)取一专人绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80℃热水(热水的高度以小试管高度为宜);将大试管必须要小，其原因是 .

(5)缓慢推动注射器.仪器①中发生反应的化学方程式为，装置B小试管中观察到的现象为：①有气泡产生;② .

32.(6分)(2016•苏州)为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数.为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：

(1)按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g;

(2)在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g;

(3)旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应;

(4)反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g

请根据上述实验回答下列问题：

(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)?

(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因

是 .若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比 (选填“偏小”或“不变”或“偏大”).