高中化学电解池知识点

化学的研究让我们更明白生活中物质的变化原因。下面是小编为大家整理的高中化学电解池知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学电解池知识点(一)

1.原电池的构成条件

(1)能自发地发生

(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。

(3)由还原剂和导体构成 极系统，由氧化剂和导体构成 极系统。

(4)形成 (两电极接触或用导线连接)。

2.工作原理(以锌—铜原电池为例)

A.在正极上发生氧化反应

B.某电极上有氢气产生，则此电极为正极

C.在外电路电子流出的为正极

D.在负极上发生还原反应

高中化学电解池知识点(二)

电解质溶液的导电

我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。

通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动;通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动。

电极名称：电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。 物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。

高中化学电解池知识点(三)

1.概念：使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴，阳两极引起的氧化还原反应的过程。 注意：电源是指直流电源

2.电解池:

(1)装置特点：将电能转化为化学能。

1.与电源相连的两个电极

2.电解质溶液(或熔化的电解质)

3.或形成闭合回路

4.阳极：连电源正极，发生氧化反应。

5.阴极：连电源负极，发生还原反应。