高一化学必修1第一单元测试及答案

面对考试，你是否也会怯场?平时多做测试能改变这种紧张感。下面是由小编带来的高一化学必修1第一单元测试及答案，希望对你有所帮助。

高一化学必修1第一单元测试：

可能用到的相对原子质量：

H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cl

K

Ca

Fe

Cu

1

12

14

16

23

24

27

32

35.5

39

40

56

64

一.选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分.每小题只有一个选项符合题意)

1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)

A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用

B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物

C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料;赤铁矿(主要成分是Fe3O4)是炼铁的原料

D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩.

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO4(2-)

B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH4(+)，Ba2+，AlO2(-)，Cl-

C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3(-)

3.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C)

A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B.NH4++Fe2++ 2SO42-+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O

C.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C)

A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS04↓+ H2O

C.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

5.下列离子方程式书写正确的是(A)

A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO2(-)+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3(-)+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(D)

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

7.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是NO，金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(B)

A.加入合金的质量不可能为6.4 g

B.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L

8下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(C)

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的SO2

A.①② B.①④ C.①③ D.②③ 9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(C)

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干，得b克固体

10.下列有关实验的说法正确的是(B)

A.除去铜粉中混有的少量铁粉，可加入过量的稀硝酸，完全反应后再过滤

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.制备Fe(OH)3 胶体，通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热

D.在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变

11.向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现. 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(C)

A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D. 1.4g

二 综合题

1. 推断题(15分) 下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)

(1)A，D代表的物质分别为： ， (填化学式);2分

(2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是 ;4分

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是 ， (填化学式);其物质的量之比为 .6分

(4)反应③产物中K的化学式为 ;

④的离子方程式为 .3分 2.填空题(15分)

(1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生. 完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体. 若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 .该反应的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收.

②As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+NO3-+=H3AsO4+S+NO2↑+1

A. 将方程式补充完整并配平

B. 若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 .

(2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为7:1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 .若5mol Cl2参加反应，转移电子数为 (用NA表示阿伏伽德罗常数)

(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 该反应的化学方程式为 ;若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是 g;

3.实验题(20分)

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤.

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤. 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 .

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.这一过程发生反应的化学方程式依次为：____________________________________，____________________________________.

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有： .

(4)C中反应生成BaCO3的离子方程式是 .

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是( )(填标号).

A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

B.滴加盐酸不宜过快

C.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________.

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 .

(8)装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________.

三;计算题20分

1：将4mL37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度。

2：为15%、密度为1.2g/cm3的硫酸250mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应，计算：

(1)这种硫酸的物质的量浓度。

(2)制得氢气(标准状况)的体积。

(3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少。

高一化学必修1第一单元测试答案：

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