2016福建高考化学模拟真题及其答案
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高中化学学习无论是从知识的容量还是知识的难度都达到了一定强度，下面是小编为您整理的2016福建高考化学模拟真题及其答案，希望对各位有所帮助。
2016福建高考化学模拟真题：
第Ⅰ卷
1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
C.日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
B. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA
C.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C.高压比常压有利于合成SO3的反应
D.对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
4.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。
甲 乙 丙
下列说法正确的是
A.化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基
B.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应
C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙
D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
5.下列说法中，正确的是
A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3•H2O)>K(HCN)
B.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol•L-1
NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
6.碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列说法错误的是
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
第Ⅱ卷
注意事项： 本卷共4题，共64分。
7.(14分)已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。
请回答：
(1)工业上制C用A不用H的原因 。
(2)写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。
(3)L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。
(4)写出E物质的电子式 。
(5)J与H反应的离子方程式为 。
(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。
8.(18分)
Ⅰ.有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。
(1)B中含氧官能团的名称是________。
(2)A C的反应类型是________;A～D中互为同分异构体的是________。
(3)由A生成B的化学方程式是______________________________________。
Ⅱ.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：①A是相对分子质量为92的烃;
② (-R1、-R2表示氢原子或烃基);
③ D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1。
回答下列问题：
(1)A的分子式为___________。
(2)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。
①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
(3)检验F中含氧官能团的试剂为____________(填试剂名称)，由F→G的反应类型为______。
(4)H的结构简式为_____________________________________。
9.(19分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置：
(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是 。
(2)装置C的作用是 。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。
A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
(4)根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ;
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
10.(13分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ•mol-1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系，则该反应的ΔH 0 (填“>”、“<”或“=”)。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为 。
2016福建高考化学模拟真题答案
1. B 2.C 3.D 4. B 5. A 6. C(每个小题6分，共36分)
7.(14分，每空2分)
(1)氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电
(2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe; 大于
(3)2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑
(4)K+ [ ]-
(5)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8.(18分)Ⅰ(8分，每空2分)
(1)醛基、羧基
(2)消去反应 C、D
(3)2 +O2 2 +2H2O
Ⅱ(10分，每空2分)
(1)C7H8;
(2)9;
(3)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜)，加成反应或还原反应;
9.(19分)
(1)浓盐酸(1分，答盐酸也可得分)，抑制氯化铁水解;(2分)
(2)吸收SO2尾气，防止污染空气;(2分)
(3)过滤(2分);B、F;(2分)
(4)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分) ②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(3分，按取样、加试剂、现象合理即给分) ③不合理(1分)，硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验(2分)
(5)B中蓝色溶液褪色(2分)
10.(13分)
(1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g); △H = —28.5 kJ•mol-1(3分)
(2)① (2分) ;②<(2分) ; ③>(2分)
(3)①2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O(2分) ②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O(2分)