高一化学必修一第一章预习作业
高一化学必修一第一章主要学习哪些内容?同学们需要掌握哪些重点知识?大家不妨做做练习，预习一下。下面是由小编整理的高一化学必修一第一章预习作业，希望对您有用。
高一化学必修一第一章预习作业：选择题
2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
3.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( )
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插入自来水中
C.冷水从冷凝管下口入，上口出
D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
4. 欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是 ( )
A.苯 B.酒精 C.CCl4 D.汽油
5.下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
6. 下列气体所含原子数最多的是 ( )
A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2
7. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 ( )
A.体积为44.8L B.质量为88g C.分子数为6.02×1023 D.含有4mol原子
8. 物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是 ( )
A.NaCl 溶液 B.AlCl3 溶液 C.Na2SO4溶液 D.Al2(SO4)3溶液
9. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )
A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”
10.气体的体积主要由以下什么因素决定的( )
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
11.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 ( )
A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小
12.2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为 ( )
A.44g/mol B.22 g/mol C.44 D.22
(选做题每题5分)1.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-离子的物质的量浓度是( )
A.mol·L-1B. mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25 d mol·L-1
高一化学必修一第一章预习作业：非选择题
13.若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。
14. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;H.静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)
→ → →A→G→ →E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意 。
上述G步骤操作的目的 。
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
。
15.实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
(2)容量瓶上需标有以下五项中的 ;
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ;
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ;
(5)下列配制的溶液浓度偏低的是 ;
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
(选做题10分)16. 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：(简要写上步骤保留一位小数)
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。 (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。