高一化学必修1铝的化合物练习试题
在期末的时候，对于高一化学在期末复习要怎样做练习呢?还很困惑的话，那不妨和小编一起来做份苏教版高一化学必修1铝的化合物练习试题，希望对各位有帮助!
苏教版高一化学必修1铝的化合物练习试题
选择题
下列关于Al2O3的说法正确的是 ( )
A．Al2O3也可以通过分解反应制得
B．Al2O3加热分解为铝和氧气
C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等
D．擦去表面氧化膜的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来
已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 ( )
以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后通入二氧化碳
把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使S
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( )
A．Al3+
B．Al(OH)3
C．Al
D．Al3+和Al(OH)3
铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是
①加NaOH溶液溶解 ②通入过量的CO2 ③过滤 ④加盐酸酸化 ⑤灼烧
A．①②③⑤
B．①③②③⑤
C．①③④③⑤
D．①④③⑤
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6∶1
B．3∶1
C．2∶1
D．1∶2
下列离子方程式书写错误的是 ( )
A．Na投入到水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-====Al+2H2O
C．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+C
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2Al+H2O
不用其他试剂，只借助试管和胶头滴管就可以鉴别的是
A．Al2(SO4)3和NaOH
B．NaHCO3和稀盐酸
C．NaCl和AgNO3
D．盐酸和Ba(OH)2
将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
将过量二氧化碳通入下列溶液中，最终一定会有沉淀的是 ( )
A．氢氧化钠溶液
B．澄清石灰水
C．偏铝酸钠溶液
D．氯化钙溶液
某溶液中有
、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是 ( )
A．
B．Ca2+
C．Mg2+
D．Al3+
下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 ( )
A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态
B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法
用来除去溶液中Al3+效果最好的离子或物质是 ( )
A.Cl- B.OH- C
D.氨水
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 ( )
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
填空题
从明矾中提取K2SO4和Al2(SO4)3的主要操作有下列四步，下面是对每步操作提出的问题，请完成填空：
(1)将固体明矾用水溶解，加入过量的氨水，并过滤、洗涤沉淀。加过量氨水的目的是 ，洗涤沉淀的目的是 。
(2)取沉淀加 直到沉淀完全溶解，再蒸发、结晶得 。
(3)取(1)的滤液，加稍过量的 溶液并加热，其目的是 ;
再加入少量 中和多余的碱。
(4)对(3)所得的溶液加热、浓缩、结晶得 。
某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：
(1)溶液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 (填化学式)。
(2)溶液中可能含有的溶质是 (填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是 ，现象是 。
(3)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为 ;
②BC段为 。
下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。
已知：SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。
回答下列问题：
(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有 。
(2)固体A的主要成分是 。
(3)进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该 。
(4)进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的化学方程式是。
(5)溶液X和盐酸反应的离子方程式为。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。已知：SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3和H2O，CaSiO3是沉淀。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式 。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为。
(3)E可作为建筑装饰的材料，化合物C是 ，由D制备冰晶石的反应中另外一种生成物气体是 。
(4)电解制铝的化学方程式是 。