复分解反应的定义复分解反应的概念

2017-03-08

复分解反应的定义

复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应(AB+CD=AD+CB)。复分解反应是化学中四大基本反应类型之一，其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

复分解反应介绍

复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。(复分解反应中有一特例——中和反应，即酸与碱发生的复分解反应)要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4(硅烷气体)。

复分解反应发生条件

碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发生反应。

酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

酸+盐：强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。

碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。

盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一。

复分解反应反应示例

酸与盐

反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液

如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂)

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例)

如：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂)

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑(生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂)

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑(生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂)

2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑(生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂)

酸与碱

反应物中至少有一种是可溶的。

如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O

H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂O

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O

2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O

盐与盐(可溶)

反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶(除非产生气体)，例如硫酸氢钠溶解碳酸镁

如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓

盐与碱

反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅

如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

3NaOH+FeCl₃====Fe(OH)₃↓+3NaCl

Fe(OH)₂与NaCl不会发生反应

Fe(OH)₃与NaCl也不会发生反应

酸与金属氧化物

例如：盐酸除铁锈:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用

(6)特例:NaOH+Al(OH)₃═NaAlO₂+2H₂O

3·方法：

概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

英文：double-replacementreaction

复分解反应判断

复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。可简记为AB+CD=AD+CB

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质(如沉淀)或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。 1。方法指导：

对复分解反应的理解必须抓住概念中的“两种化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离形成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液之间的反应一般都是复分解反应。。 2.复分解反应发生的条件

复分解反应的发生是需要一定条件的。下面就从反应物和生成物两个方面，用以下四类具体的反应来分析复分解反应发生的条件。【1】酸+盐—→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的(盐是否可溶没有关系)，但生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑

【2】酸+碱—→盐+水

反应物中有一种可溶就可以发生反应了。

如：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H20 NaOH+HCl==NaCl+H2O

【3】盐+盐—→两种新盐

反应物中的两种盐必须是可溶的，且生成物的两种盐中至少有一种是沉淀。

如：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

【4】盐+碱—→新盐+新碱

反应物中两个都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体)。

如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ ;

Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

注意：酸+金属氧化物—→盐+水，属于复分解反应。如：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

碱+非金属氧化物—→盐+水，不属于复分解反应。如：CO2+ NaOH==Na2CO3+H2O

复分解反应特别注意

特别要注意的是，例如CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分(氢离子和硫酸根离子)与氯化钡的成分(氯离子和钡离子)互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O反应中二氧化碳的成分(C和O₂)并没有与氢氧化钙的成分(钙离子和氢氧根离子)互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O和SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O之类的反应也不是复分解反应。(见浙教版《科学》九上第一章第4节)。

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