初三化学溶解现象知识点

化学复习，要有目的有重点的去读，一本书从头读到尾，平均使用力量的方法是极其盲目的，也是低效的。下面是小编为大家整理的初三化学溶解现象知识点，欢迎翻阅。

初三化学溶解现象知识点(一)

1. 碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――co2。

2. 含cu的溶液呈蓝色，含fe的溶液呈黄色。

粉未为白色，但它的晶体――cuso4•5h2o(胆矾)却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色(cuso4)。

4. 蓝色絮状沉淀为cu(oh)2，红褐色絮状沉淀为fe(oh)3。

5. 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：agcl和baso4。

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。) 盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。)

再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)

其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 (氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物，可单独记住。

初三化学溶解现象知识点(二)

溶解时的热现象：吸热 (如硝酸铵)

温度不变(如氯化钠)

放热(如氢氧化钠、浓硫酸)

加快物质溶解速度的方法有：⑴加热(或升温)⑵搅拌(或振荡)⑶将固体研成粉末。

a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

初三化学溶解现象知识点(三)

① 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

② 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③ 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④ 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

⑦ 通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.