如何挖掘化学题中的隐蔽条件
化学题的解答离不开对已知条件的分析与应用。但是不少化学题目的已知条件(或部分已知条件)隐蔽在题目的叙述中，稍不注意就被忽视，使得解题陷入困境甚至误入歧途，因此必须对此加以重视。下面通过典型例题介绍几种挖掘隐蔽条件的方法。
1. 根据化学实验的操作要领挖掘隐蔽条件
化学实验在具体的操作过程中都有着各自不同的操作要领，在学习、实验的过程中我们加以深刻的理解，对正确解题起着至关重要的作用。
例1 实验室需用480 mL0.1 mol·Lˉ的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜,放入500 mL水中 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜,放入500 mL水中 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
解析：在选择之前，我们首先得回顾实验，配制溶液的第一步是依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶(本题为500 mL)，所以在计算的时候应当选择用500 mL来进行计算，同时还得注意两个问题：⑴区分硫酸铜和胆矾;⑵精确配制溶液时体积为配出溶液的体积而非配溶液前水的体积。
答案：D
例2 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )。
① ② ③ ④
A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)2
D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
解析：对于C选项，虽说将滴定管伸入试管是不规范的操作，但是为了防止NaOH溶液在滴落过程中混入氧气导致产物的氧化，我们将实验进行了改进，属正确操作。
答案：C
2. 精析化学反应原理发掘隐蔽条件
化学反应的发生，都有着其反应的原理，如：氧化性强的制出氧化性弱的、强酸制出弱酸等等，我们只有在分析清楚该反应的原理后方能得出正确的结论。
例3 在氧化还原反应3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中，以下对该反应的描述错误的是( )。
A.Fe作氧化剂，HNO3作还原剂
B.有2 mol HNO3被还原时只有2 mol Fe被氧化
C.有2 mol HNO3被还原时有3mol Fe被氧化
D.产物是Fe(NO3)2，所以HNO3只有弱氧化性
解析：我们知道，HNO3不论其浓度是多大，都具有强氧化性，均能将Fe氧化成Fe3+，但方程式中不是Fe3+而是Fe2+，并非HNO3的氧化性问题，而是在铁粉过量的情况下，过量的铁粉将之前生产的Fe3+还原成Fe2+，反应包括了两个过程：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O，
Fe + 2Fe(NO3)3 == 3Fe(NO3)2，题干中的方程式实则总反应方程式。从分步反应中很容易的出正确的结论。
答案：C、D
例4 下表是几种物质在指定温度下的溶解度(g)。现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3 在30℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是( )。
0℃
10℃
20℃
30℃
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.1
NH4HCO3
11.9
15.9
21.0
27
NaHCO3
6.9
8.15
9.6
11.1
NaCl
35.7
35.8
36
36.4
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NaHCO3 D.NaCl
解析：该题目咋一看无从下手，但是我们结合答案发现：不论选哪个答案，都说明在析出晶体前发生了化学反应，而且该反应是一溶液中的复分解反应。从反应的原理我们知道，反应是向着溶液中离子总浓度下降的方向，也即向着生成溶解度最小的物质。从表中每相同温度下的溶解度进行比较，即可得出答案。
答案：C
3. 联系概念、定义发掘隐蔽条件
在化学的理论学习中，也存在很多的概念、定义，如：中和热、燃烧热、溶解度等等。我们必须认真的分析、深入的理解概念包含的内容和其中的隐蔽条件。
例5 有热化学反应H2 SO4 (aq)+2 NaOH (aq)==== Na2SO4 (aq) + 2H2O;△H=-114.6 kJ/mol。中和热为( )
A.-57.3 kJ/mol B.57.3 kJ/mol C.-114.6 kJ/mol D.114.6 kJ/mol
解析：中和热是指发生酸碱中和反应生成1mol水时释放出的能量，对于定义，我们要注意两个问题，其一是生成1mol水时对应的能量，其二是释放出的能量，语言中已经包含的“-”号。
答案：B
例6 向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a g，则如果保持温度不变，其结果是( )
A.无水硫酸铜不再溶解，a g粉末不变
B.溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量大于a g
C.溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量小于a g
D.溶液中可找到带标记的SO42-，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，溶液的质量分数不变。
解析：本题中我们要注意两个隐蔽条件。其一，向饱和溶液中加入溶质，会形成一个溶解平衡，所以溶液中也能找到带标记的SO42-。其二，向饱和溶液中加入的是无水硫酸铜，宏观上不仅没有溶解，反而是带走溶液中的水，使得原溶液过饱和，继续析出CuSO4·5H2O，所以质量会大于a g。
答案：B、D
4. 掌握化学特殊性发掘隐蔽条件
在化学计算题中，我们也会遇到数学的讨论类型，但是化学在讨论时，要注意学科的特殊性，如：气态烃含碳原子个数不超过4个(当然大于0个)，化学上没有的物质不用书写，不能于“0”完全的划等号。
例7 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是( )。
A.CH6 B.C2H6 C.C3H6 D.C5H6
解析：用体积差进行计算：CxHy(g)+(x+y/4)O2(g)
x CO2(g)+y/2H2O(l) V前-V后
1 1+y/4
10.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 ml
y = 6
从计算可知，该烃分子只需满足含氢原子个数为6即可，但是，没有CH6这种物质，同时C5H6并非气态烃。
答案：BD
例8 某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-，下列说法正确的是( )。
A.NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
B.NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
C.Na2A溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-) + 2c(A2-)
D.Na2A溶液中：c(Na+)>c(HA-)> c(H+) > c(OH-)
解析：从题干可知，该酸的第一步电离是完全电离，而第二步是部分电离(存在平衡讨论)。对于NaHA溶液，A项可依据物料守恒可得，但是由于第一步不可逆， HA-并未水解生成H2A，即溶液中不存在该物质，化学上认为不应写出该物质;B项同样只有HA-的电离，溶液应显出酸性;对于Na2A溶液，C项用电荷守恒可得，而D项考虑A2-的水解而呈现碱性。
答案：C