高二化学上册期中考试题
化学的学习，会让我们收获很多有趣的知识。下面是小编收集整理高二化学上册期中考试题目以供大家学习。
一、选择题(本题共25道小题，每小题2分，且只有一个正确选项，共50分)
1.某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是( )
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D.酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
2.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D.只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
3.下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳 B.淀粉和纤维素
C.1 mol碳和3 mol碳 D.3 mol C2H2和1 mol C6H6
4.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是
A.2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH1 B. 2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH2
C.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH3 D.2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH4
5.以下反应可以用熵判据来解释的是
A.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出
B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
6.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤
7.已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3-5△H2-2H1 D.△H1-5△H2-12△H3
8.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2+O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是
A.等于1.3mol B.小于1.3mol C.大于1.4mol D.等于1.4mol
9.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量
10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是( )
A.正反应为吸热反应，X为气体
B.正反应为吸热反应，X为固体或液体
C.正反应为放热反应，X为气体
D.正反应为放热反应，X为固体或液体
11.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L•s)
B.反应开始到10s，X的物质的量浓
度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
12.将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:
2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是
A.2mol SO2和1mol O2 B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C.4mol SO2和1mol O2 D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
13.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是
A.反应Ⅰ：△H>0，P2>P1
B.反应Ⅱ：△H<0，T1>T2
C.反应Ⅲ：△H>0，T2
D.反应Ⅳ：△H<0，T2>T1
14.下列化学反应ΔH最大的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq )+H2O(l);△H1
B. NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa (aq )+H2O(l);△H3
D.NaOH(aq)+ H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H4
15.1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —142.9 kJ•mol-1
B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —571.6 kJ•mol-1
C.2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571.6 kJ•mol-1
D.H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， ΔH = +285.8 kJ•mol-1
16.高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法
A.降低温度 B.缩小体积 C.减小压强 D. 增大H2浓度
17.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
18.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是
A.其他条件不变时通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体
C.容器体积不变,充入NH3 D.压强不变时,充入N2
19. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 ( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ