九年级化学除杂知识点
除杂是有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程。下面小编给你分享九年级化学除杂知识点，欢迎阅读。
九年级化学除杂知识点
1、过滤法：把不溶性的固体与液体(或不溶物与可溶物)通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：( )
A.CaCO3、 CaO B.NaCl、 KNO3
C.NaNO3 、BaSO4 D.KCl、 KClO3
2、 结晶法：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
技巧：要提纯哪种物质，就让哪种物质形成结晶，让哪种物质形成结晶，就看哪种物质的溶解度曲线(上升形如硝酸钾采用冷却热饱和溶液的方法，平缓形采用蒸发结晶的方法，如海水晒盐提纯氯化钠就属于蒸发结晶)
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：( )
A.NaNO3、 Na2CO3 B.NaNO3、 NaCl
C.NaOH、Mg(OH)2 D.NaCl、BaSO4
化学方法原理:
(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二)、反应后不能带入新的杂质。
(三)、反应后可以恢复原物状态。
(四)、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
1、 沉淀法:
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()
A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕
C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]
2、 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：()
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
3、 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5、 加热法：通过加热(高温)可将杂质转化为被提纯的物质。
如：CaO中混有CaCO3;CuO中混有Cu。
6、 溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去.
7、转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质.
如：加适量的Ba(NO3)2可除去HNO3中混有的H2SO4;加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3.
8、 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
除杂原理
1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除;
2、利用化学反应，反应掉其中的杂质;燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种;
3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段;
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