初三中考化学重点知识复习

2017-03-19

化学与我们生活是息息相关,密不可分的。下面是小编为大家整理的初三中考化学重点知识复习,希望对大家有所帮助。

初三中考化学重点知识复习(一)

氧气知识易错点:

(1)误认为氧气具有可燃性,可以做燃料

氧气可以帮助可燃物燃烧,具有助燃性,它本身不能燃烧,不能做可燃物。

(2)误认为氧气的化学性质非常活泼,能与所有物质发生反应

氧气是一种化学性质非常活泼的气体,在一定条件下能与许多物质发生化学反应,但不是与所有物质都能发生化学反应。

(3)误认为燃烧都需要氧气

燃烧有广义和狭义之分,通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光,放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件之一是需要氧气。但有一些燃烧不需要氧气,如镁在二氧化碳中也能燃烧。

(4)误认为物质与氧气的反应叫氧化反应

氧化反应是物质与氧发生的反应,其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应,也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。如氢气与氧气反应生成水是氧化反应,氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。

(5)误认为氧气与液氧性质不行

物质的性质包括物理性质和化学性质,氧气与液氧物理性质不同,但化学性质是相同的,因为它们二者的分子构成相同,都是由氧分子构成的。

(6)误认为含氧的物质都能制取氧气。

制取氧气需要含氧的物质,但不是所有的含氧物质都能用来制取氧气。

初三中考化学重点知识复习(二)

氧化物:

1.定义:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。

2.分类:

(1)根据组成分类:

金属氧化物,如Na2O,CuO等

非金属氧化物,如CO2,NO等

(2)根据性质分类:

①酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2,SO3等

②碱性氧化物

能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等

③两性氧化物(初中不作要求)

④不成盐氧化物

不能直接反应生成盐的氧化物如CO,NO等

金属氧化物性质小结:

1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)

Na2O+H2O==2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2

2.与强酸反应

CaO+2HCI==CaCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

3.与H2、CO或C反应

CuO+H2==Cu+H2O

2CuO+C==2Cu+CO2↑

CuO+CO==Cu+CO2

Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O

Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑

Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

初三中考化学重点知识复习(三)

金属氧化物性质小结:

1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)

Na2O+H2O==2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2

2.与强酸反应

CaO+2HCI==CaCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

3.与H2、CO或C反应

CuO+H2==Cu+H2O

2CuO+C==2Cu+CO2↑

CuO+CO==Cu+CO2

Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O

Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑

Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

非金属氧化物性质小结:

1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

2.与碱反应生成盐和水

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

易错点:

①酸性氧化物多数是非金属氧化物,但也可能是金属氧化物(如Mn2O7);碱性氧化物肯定是金属氧化物。

②非金属氧化物一般都是酸性氧化物,但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。

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