9年级下册化学金属教案
金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。下面是小编为您带来的9年级下册化学金属教案，希望对大家有所帮助。
9年级下册化学金属教案：
一、教学设计思路
九年级化学总复习的教学过程，是促进学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科能力，提高学生综合素质的关键时期。面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。
本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。
二、教材分析
“金属”是粤教版九年级第六章的教学内容。本章共3个课题：金属材料;金属的化学性质;金属资源的利用和保护。其中2、3课题是重点，课题2也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从熟悉的社会生活入手，提出大家熟悉而又不知所以然的问题，从而过渡到化学的学科知识上，并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的从生 活中来到生活中去的科学理念。
三、学情分析
经过新授的学习，学生已经初步掌握了金属的相关知识。但应用已有的 知识去解决实际问 题的熟练程度还有欠缺，主要是因为基础知识不牢靠。同时学生已具备了一定的实验设计探究能力，但在设计通过金属与酸反应的实验验证金属的活泼性中，控制变量的环节还有待提高。
四、教学目标
知识与技能：1、知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。
2、了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
3、了解常见合金的主要成分、性能和用途，认识化学知识的巨大作用。
4、进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。
5、认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。
过程和方法：
1、通过展示图片、举例，了解、 认识金属材料的存在、性能、用途。
2、通过回忆、练习、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。
3、通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。
情感态度与价值观：
1、通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。
2、通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
3、在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
五、重点：金属的化学性质;金属的冶炼原理;金属的锈蚀及防护。
六、难点：控制变量设计证明金属活动性顺序和锈蚀条件的探究及构建知识体系。
9年级下册化学金属练习题：
可能用到的相对原子质量：Ca：40 Zn：65 Fe： 56 C：12 O：16 H：1 Cu：64
第I卷(共30分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案)
1.下列说法正确的是( )
A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁 B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金不属于金属材料 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
2在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是( )
A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用
3.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )
A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭
4.金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是( )
A、大力开采矿物以保障金属材料的供用 B、提高废旧金属的回收利用率
C、在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D、用特种塑料代替金属制造机器的零部件
5.探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是( )
A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙>甲>戊 B.丙中的铁钉不生锈
C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D.丁中铁钉生锈最严重
6 把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针( )
A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡
7 .甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲
8、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是( )
A、滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B、滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
C、滤液中一定含有氯化镁和绿化亚铁，一定没有氯化铜
D、滤液中一定含有氯化镁、绿化亚铁、氯化铜
9、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( )
①C+O2 CO2 ②Fe2O3+3H2 2Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C 2CO ⑥ CaCO3 CaO+CO2↑
A.②③⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑥
10. 如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面( )
A、a比b高
B、b比a高
C、一样高
D、U型管中的水从b管中全部溢出
11、将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是( )
A、在时间为t1时，生成氢气的质量为：X>Z>Y
B、金属活动性：X>Z>Y
C、相对原子质量：X>Y>Z
D、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn
12.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 ( )
A. Ag、Cu、Zn B.Cu、Zn、Fe
C. Ag、Zn、Fe D.Ag.Cu、Fe
13.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B.CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液
C.CuSO4溶液、Fe、Al D.AlCl3溶液、Fe、Cu
14.收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应
C.铝不易氧化 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用
15 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右边的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边，则X、Y是下列组合中的( )。
A B C D
X Mg Zn Zn Fe
Y Fe Mg Fe Zn
第II卷(共25分)
二、填空题(本题共3小题，共12分)
16.(3分)金属在日常生活中应用广泛。
⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是____ __(填字母序号，下同)。
A.铸铁管 B.铜管 C.塑料管
(2分)铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 (填字母)，
产生该现象的原因是
17 . (5分)A～F和X都是初中化学中的常见物质，其中A是黑色单质、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)：
⑴写出反应①的化学方程式 。
⑵写出反应②的化学方程式 ，
该反应属于 反应(填写基本反应类型)。
18.(4分)有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的
化学原理，所以有人称它为“双吸剂”，这里的“双吸”是吸收空气中的这两种物质。有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量稀盐酸，能观察到的现象是 。
加稀盐酸后发生反应的化学方程式为： ;
三、实验题(本题共1小题，共7分)
19.(7分)某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu;②只有 ;③是Cu 、Fe2O3的混合物
【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2
【实验探究】
(1)甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体
全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认
为 的观点正确(填“甲”或“乙”)。
Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g
Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g
(2)丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
【交流讨论】
(1)在装置A中先通CO气体的作用是
(2)应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组(填序号)。
(3)实验中观察到A装置中的现象为 。
【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进?
四、计算题(本题共1小题，共6分)
20. (6分)我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 。根据化学方程式计算：用含Fe2O385%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出含杂质3%的生铁多少吨?
参考答案
第I卷(共30分)
一、 选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案)
1.B 2.C 3.A 4.A 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D 13.B 14.D 15.D
第II卷(共25分)
二、填空题(本题共4小题，共12分)
16. (3分)(1)AB (2)b b处铁钉与水、空气同时充分接触
17. (5分)(1)3C+2Fe2O3 4Fe+3 CO2 (2)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 置换
18. (4分)氧气和水分 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色，最终变为浅绿色
6HCl+Fe2O3====3H2O+2FeCl3 ; Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
三、实验题(本题共1小题，共7分)
19. Fe2O3 (1)乙 【交流讨论】
(1)排净装置中的空气(或防止CO和装置中的空气混合 受热发生爆炸)
(2)Ⅰ ③
(3)部分红色粉末变黑
【反思评价】在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉(或用塑料袋收集等)
四、计算题(本题共1小题，共6分)
20.
解：设理论上可炼出生铁的质量为x。
3CO+ Fe2O3 2 Fe+3CO2
160 112
800 t×85% x(1-3%)
x=490.7t
答：理论上可炼出生铁490.7t。