高二化学上册知识点

化学是以实验为基础的，在化学学习中必须重视实验，认真观察，根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。下面是小编为大家整理的高二化学上册知识点，欢迎翻阅。

高二化学上册知识点(一)

1、分子结构 电子式： 结构式：N≡N (分子里N≡N键很牢固，结构很稳定)

2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)

3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)

N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

高二化学上册知识点(二)

1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1:700)

2、分子结构：电子式： 结构式： (极性分子，三角锥型，键角107°18′)

3、化学性质：NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-

(注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨)

NH3+HCl=NH4Cl(白烟，检验氨气) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O

4、实验室制法(重点实验) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(该反应不能改为离子方程式?)

发生装置：固+固(加热)→气，同制O2 收集：向下排空气法(不能用排水法)

检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟)

高二化学上册知识点(三)

极性分子和非极性分子

1、由同种原子形成的共价键是非极性键，如H—H、Cl—Cl键;有不同种原子形成的共价键是极性键如H-F，C=O等。

2、极性分子和非极性分子的判断

所有的双原子单质都是非极性分子如H2、Cl2、N2 等，所有的双原子化合物都是极性分子，如HF、HCl等。多原子分子，若分子结构是中心对称的，则是非极性分子;否则如H2O、NH3等就是极性分子。以下为常见的多原子非极性分子：CO2、CS2、BeCl2(直线型)，BF3、BCl3、SO3(正三角型)，CH4、CCl4(正四面体)

判断ABn型分子极性经验规律：若中心原子A的化合价绝对值等于该元素所在主族序数，

则该分子为非极性分子，否则为极性分子。